L'aceto è una delle sostanze chimiche più utili che trovi in casa. È fondamentalmente una soluzione a bassa concentrazione, circa il 5%, di acido acetico, che ha la formula chimica C _{2H 4O 2, a volte scritta come CH 3COOH per isolare lo ione idrogeno allentato questo lo rende acido. Con un pH di circa 2,4, l'acido acetico è abbastanza corrosivo, ma è in una concentrazione così bassa nell'aceto culinario che non c'è problema a versare l'aceto su patatine fritte o insalata. Due esperimenti di laboratorio sull'aceto possono dimostrare reazioni esotermiche ed endotermiche, che sono rispettivamente quelle che rilasciano e assorbono calore. Uno produce un vulcano schiumoso che è freddo in più di un modo mentre l'altro crea metallo arrugginito e un po 'di calore.}

TL; DR (troppo lungo; non letto)

Una reazione esotermica produce calore mentre una reazione endotermica consuma calore. Mescola il bicarbonato di sodio e l'aceto per assistere a una reazione endotermica e immergi la lana d'acciaio nell'aceto per assistere a una reazione esotermica.
L'esperimento sul vulcano schiumogeno

Combina l'aceto con il bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio) e misura la temperatura, e scoprirai che scende di circa 4 gradi Celsius (7,2 gradi Fahrenheit) in circa un minuto. Sebbene il calo di temperatura non sia esattamente il risultato della reazione specifica tra aceto e bicarbonato di sodio, non si verificherebbe se non li combinassi, quindi l'intero processo si qualifica come reazione endotermica. La combinazione rilascia anche gas di anidride carbonica, che bolle all'interno della miscela per creare una schiuma che si alza dal contenitore come lava da un vulcano.

Questa reazione si verifica in due fasi. Nel primo, l'acido acetico nell'aceto reagisce con bicarbonato di sodio per produrre acetato di sodio e acido carbonico:

NaHCO _{3 + HC 2H 3O 2 → NaC 2H 3O 2 + H 2CO 3}

L'acido carbonico è instabile e si decompone rapidamente per formare anidride carbonica e acqua:

H < sub> 2CO _{3 → H 2O + CO 2}

Puoi riassumere l'intero processo con questa equazione:

NaHCO _{3 + HC 2H 3O 2 → NaC 2H 3O 2 + H 2O + CO 2}

Detto in parole, bicarbonato di sodio più acetico l'acido produce acetato di sodio più acqua più anidride carbonica. La reazione consuma calore perché è necessaria energia per rompere le molecole di acido carbonico in acqua e anidride carbonica.
L'esperimento sulla lana d'acciaio arrugginita

Una reazione di ossidazione è esotermica perché produce calore. I registri di masterizzazione forniscono un esempio estremo di questo. Poiché la ruggine è una reazione di ossidazione, produce calore, sebbene il calore di solito si dissipi troppo rapidamente per essere evidente. Se riesci a far arrugginire rapidamente un dischetto di lana d'acciaio, puoi registrare l'aumento di temperatura. Un modo per farlo è immergere un batuffolo di lana d'acciaio nell'aceto per rimuovere il rivestimento protettivo dalle fibre di acciaio.

Metti un batuffolo di lana d'acciaio fine in un contenitore di vetro e versa abbastanza aceto per coprirlo. Lasciare riposare il pad per circa un minuto, quindi rimuoverlo e posizionarlo in un altro contenitore. Inserisci l'estremità di un termometro al centro del pad e guardalo per circa 5 minuti. Vedrai aumentare la lettura della temperatura e potresti persino notare nebbia sul lato del contenitore se usi vetro trasparente. Alla fine la temperatura smetterà di aumentare quando le fibre di acciaio vengono ricoperte da uno strato di ruggine, che blocca l'ulteriore ossidazione.

Che cosa è successo? L'acido acetico nell'aceto ha sciolto il rivestimento sulle fibre del tampone di lana d'acciaio, esponendo l'acciaio sottostante all'atmosfera. Il ferro nell'acciaio non protetto combinato con l'ossigeno per produrre più ossido di ferro, e nel processo, emanava calore. Se immergi di nuovo il cuscinetto nell'aceto e lo rimetti nel contenitore asciutto, vedrai lo stesso aumento di temperatura. Puoi ripetere questo esperimento ancora e ancora fino a quando tutto il ferro nel pad non si è arrugginito, sebbene ciò richiederebbe probabilmente diversi giorni.