Un'equazione di neutralizzazione è una reazione chimica che implica la combinazione di un acido forte e una base forte. I prodotti di tale reazione sono tipicamente acqua e sale. È utile sapere come risolvere le equazioni di neutralizzazione perché sono spesso coinvolte in esperimenti di chimica e possono aiutarti a capire meglio le differenze tra acidi e basi. Le tabelle di acidi forti e basi sono spesso fornite come riferimento.
Annota le formule chimiche per l'acido forte e la base forte che sono i reagenti dell'equazione di neutralizzazione. Il problema di solito ti dirà quali sono i reagenti. Ad esempio, il problema potrebbe indicare che l'acido cloridrico e l'idrossido di sodio reagiscono tra loro. La formula chimica dell'acido cloridrico è l'HCl e la formula chimica dell'idrossido di sodio è NaOH.
Analizza i reagenti e determina quale è l'acido forte e quale è la base forte. Se il problema non specifica quale sia, allora puoi scoprire guardando una tabella di acidi forti e basi online o in un libro di chimica. Nel problema con l'HCl e il NaOH, l'HCl è l'acido forte e il NaOH è la base forte.
Determina quale tipo di reazione si sta verificando all'interno dell'equazione di neutralizzazione. Il più delle volte, la reazione è una reazione a doppio spostamento. Ciò significa che uno degli elementi o composti di uno dei reagenti si combina con un elemento o composto dell'altro reagente. Per esempio, se HCl e NaOH sono i reagenti, allora l'H dell'HCl si combina con l'OH nel NaOH e il Cl si combina con il Na.
Scrivi l'intera reazione di neutralizzazione. Ad esempio, la reazione con l'acido cloridrico e l'idrossido di sodio ti dà HCl + NaOH ti dà H2O + NaCl.
Equilibra l'equazione chimica. Bilanciare la reazione di neutralizzazione implica il processo per assicurarsi che vi sia un numero uguale di moli di ciascuno degli elementi su entrambi i lati dell'equazione. L'equazione di neutralizzazione di HCl + NaOH ti dà H2O + NaCl è già bilanciato perché ci sono due moli di H su entrambi i lati, una mole di Cl su entrambi i lati, una mole di Na su entrambi i lati e una mole di O su entrambi i lati .
