La conduttività di una soluzione (k) è proporzionale alla quantità di ioni disciolti contenuti nella soluzione. La corrente elettrica è trasportata dagli ioni positivi e negativi disciolti, e più ioni, più corrente elettrica. Oltre alla quantità di ioni nella soluzione, anche il tipo di ioni fa la differenza nella conduttività della soluzione. I forti elettroliti (altamente disciolti) sono conduttori migliori. Gli ioni con più di una singola carica portano anche più corrente.

Fase 1:

Ottenere la conduttività molare (una costante) per la sostanza chimica disciolta nella soluzione. La conduttività molare è la somma della conduttività molare dell'anione e del catione aggiunti insieme. Notare che l'anione ha un valore di conduttività negativo, quindi il risultato finale è in realtà una differenza nella conduttività molare delle due specie. Le conducibilità molari sono valori teorici basati sulla conducibilità di una soluzione infinitamente diluita.

Passaggio 2:

Determina il volume della soluzione. Questo dovrebbe essere in litri. Nota: il volume dovrebbe essere determinato dopo aver aggiunto l'elettrolita.

Step 3:

Determina la quantità molare del tuo elettrolita (la specie molecolare che viene aggiunta al solvente). Se sai quanti grammi di elettrolita sono stati aggiunti, dividi quel peso in base al peso molecolare dell'elettrolita per ottenere le moli dell'elettrolita.

Step 4:

Determina la concentrazione della tua soluzione. La concentrazione è data in moli per litro. Dividere il numero di moli ottenuto nel passaggio 3 dal volume ottenuto nel passaggio 2 per ottenere la concentrazione molare della soluzione.

Passaggio 5:

Determinare la conduttanza della soluzione moltiplicando il molare conduttività dalla concentrazione molare. Il risultato è k, conduttività della soluzione.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Questi sono calcoli approssimativi per soluzioni elettrolitiche forti con un singolo anione /catione per molecola di elettrolita. I calcoli per elettroliti con ioni con carica multipla e ioni a singola carica multipla sono più complessi. Per elettroliti deboli la costante di dissociazione, alfa, deve essere calcolata per ottenere conduttività. L'alfa è uguale alla conducibilità molare della specie in una particolare concentrazione divisa per la conduttività molare assoluta (costante). L'alfa viene quindi utilizzato per determinare la costante di equilibrio apparente, K, per determinare la conduttività della soluzione a una concentrazione particolare.

Avviso

A concentrazioni elevate, anche elettroliti forti si comportano come deboli elettroliti come molecole cristallizzano e precipitano dalla soluzione. Anche la temperatura gioca un ruolo nella conduttività cambiando la solubilità degli elettroliti e cambiando la viscosità del solvente. Quando si combinano elettroliti diversi nella stessa soluzione, si devono considerare le interazioni di coppie di anioni /cationi differenti (il catione di un elettrolita forte può interagire con l'anione di un altro elettrolita per formare un elettrolita debole, complicando notevolmente i calcoli).