In chimica, una talpa è un'unità di quantità che rappresenta la quantità di una determinata sostanza. Poiché una mole di qualsiasi composto chimico contiene sempre 6.022 x 10 ^ 23 molecole, è possibile calcolare il numero di molecole di qualsiasi sostanza se si conosce la sua massa e la sua formula chimica. Il numero 6.022 x 10 ^ 23 è chiamato come costante di Avogadro.

1. Ottieni la formula chimica

Ottieni la formula chimica del composto. Ad esempio, se il composto è solfato di sodio, Na2SO4, ciascuna molecola contiene due atomi di sodio (Na), un atomo di zolfo (S) e quattro atomi di ossigeno (O).

2. Ottieni i pesi atomici di ogni elemento

Trova i simboli degli elementi nella Tavola periodica degli elementi e annota i pesi atomici di ciascun elemento. Nel nostro esempio, il peso atomico del sodio (Na) è 23; lo zolfo (S) è 32; e l'ossigeno (O) è 16.

3. Calcolare il peso atomico del composto

Moltiplicare il peso atomico di ciascun elemento per il numero di atomi dell'elemento nella molecola e aggiungerli per calcolare la massa molare composta. Nell'esempio, la massa molare di Na2SO4 è (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) = 142 grammi per mole.

4. Calcolare il numero di talpe

Dividere la massa nota del composto per la sua massa molare per calcolare il numero di moli. Ad esempio, supponiamo che la massa del tuo campione di Na2SO4 sia di 20 g. Il numero di moli è pari a 20 grammi /142 grammi /mole = 0,141 moli.

5. Moltiplicare i fori con la costante di Avogadro

Moltiplicare il numero di moli mediante la costante di Avogadro, 6.022 x 10 ^ 23, per calcolare il numero di molecole nel campione. Nell'esempio, il numero di molecole di Na2SO4 è 0.141 x 6.022 x 10 ^ 23, o 8.491 x 10 ^ 22 molecole di Na2SO4.