Quando gli atomi si connettono con altri atomi, si dice che abbiano un legame chimico. Ad esempio, una molecola d'acqua è un legame chimico di due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Esistono due tipi di legame: covalente e ionico. Sono tipi molto diversi di composti con attributi distinti.

Composti covalenti

I legami chimici tra due non metalli sono legami covalenti. Le loro proprietà elettronegative sono simili e condividono coppie di elettroni tra gli atomi. Si può sapere se un composto è covalente per il suo stato a temperatura ambiente e pressione standard; se è un liquido o un gas, sarà covalente. Hanno punti di ebollizione e di fusione bassi e sono leggermente polari. Hanno una forma definita. Finché la differenza di elettronegatività degli atomi è inferiore a 1,7, il legame tra loro sarà covalente. L'energia viene rilasciata quando si forma un legame covalente, quindi un composto diventa più stabile quando si creano più legami covalenti.

Composti ionici

I composti ionici si verificano tra un metallo e un metallo. Gli atomi di un composto ionico hanno una differenza di elettronegatività superiore a 1,7, il che significa che uno degli atomi sarà in grado di attrarre l'elettrone esterno dell'altro atomo. Sono solidi a pressione e temperatura standard e hanno punti di ebollizione e di fusione elevati. A causa della grande differenza nell'elettronegatività, i composti ionici tendono ad avere un'alta polarità.

Esempi di legami covalenti

Molti composti organici hanno legami covalenti. Questo perché sono legami tra carbonio e idrogeno, come il metano con un atomo di carbonio e 4 atomi di idrogeno, nessuno dei quali è un metallo. I legami covalenti possono esistere anche solo tra due atomi dello stesso elemento, come ossigeno, azoto o cloro. Questi composti richiedono molta energia per separarsi. Osservando la tavola periodica degli elementi, qualsiasi legame formato tra il gruppo non metallico e il gruppo alogeno sarà covalente.

Esempi di composti ionici

Il sale da cucina, o cloruro di sodio, è un comune noto composto ionico. Non ci vuole molta energia per rompere un legame ionico, come evidenziato dalla capacità del cloruro di sodio di essere facilmente dissolto in acqua. Tutti gli atomi si sforzano di apparire come un gas nobile, cioè, vogliono prendere, dare o condividere un elettrone o elettroni in modo che il suo guscio elettronico più esterno sia completamente pieno. Se il magnesio avesse due meno elettroni nel suo guscio più esterno e se l'ossigeno ne avesse altri due, allora entrambi avrebbero i loro gusci esterni pieni, quindi si combinano per formare il composto stabile di ossido di magnesio. Cloruro di potassio, ossido di calcio e ossido di ferro sono tutti esempi di composti con legami ionici