In Chimica, dovrai spesso eseguire analisi di soluzioni. Una soluzione consiste di almeno un soluto che si dissolve in un solvente. La molalità rappresenta la quantità di soluto nel solvente. Quando la molalità cambia, influenza il punto di ebollizione e il punto di congelamento (noto anche come punto di fusione) della soluzione. Puoi facilmente determinare quale sarà il punto di ebollizione o congelamento di una soluzione usando una semplice equazione.

Nota la molalità (m) della soluzione. Una molestia superiore aumenterà il punto di ebollizione e diminuirà il punto di congelamento della soluzione.

Utilizzare una tabella per cercare la depressione del punto di congelamento (Kf) o la costante di elevazione del punto di ebollizione (Kb) per il solvente (vedere Risorse ). Ogni sostanza ha una costante unica che determina quanto una mole di soluto diminuirà il punto di congelamento o aumenterà il punto di ebollizione.

Calcola la variazione della temperatura di ebollizione o congelamento usando una delle seguenti formule: ΔTf = Kf * m o ΔTb = Kb * m.

Aggiungere il valore ottenuto per ΔTb al punto di ebollizione standard del solvente (ad esempio 100 C per acqua) o sottrarre il valore ottenuto per ΔTf dal punto di congelamento standard del solvente (ad esempio 0 C per l'acqua).

Avvertenza

Se la sostanza ionizza in soluzione (ad esempio NaCl), è necessario includere il Fattore Van't Hoff (i). Questo fattore è uguale al numero di ioni ed è incluso nell'equazione come segue: ΔT = Kf * m * i.