Lo scienziato Svante Arrhenius per primo propose che gli acidi si dissociassero nell'acqua per formare gli ioni. Secondo lui, gli acidi erano materiali che includevano uno ione idrogeno. Dissolto in acqua, lo ione idrogeno, H ^{+, conferisce alla soluzione le caratteristiche di un acido. Arrhenius ha anche sviluppato una definizione corrispondente per una base. Quando disciolte in acqua, le basi producono ioni idrossido, OH -, che danno alla soluzione le caratteristiche di una base.}

Le definizioni di Arrhenius coprono molti degli acidi e basi più comuni e le loro reazioni chimiche, ma ci sono altri materiali che hanno le caratteristiche degli acidi ma non si adattano alla definizione di Arrhenius. Definizioni più ampie di acidi possono includere alcuni di questi materiali.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

Un acido Arrhenius è un materiale che, quando disciolto in acqua, si dissocia in ioni, compresi gli ioni idrogeno. Secondo Arrhenius, un acido può essere definito come un materiale che aumenta la concentrazione di ioni idrogeno nell'acqua. La definizione corrispondente per basi è un materiale che aumenta la concentrazione di ioni idrossido. Le definizioni di Arrhenius sono limitate ai materiali che si dissolvono in acqua, mentre definizioni più ampie possono includere più materiali tra acidi e basi.
Le caratteristiche di un acido di Arrhenius

Storicamente, gli acidi sono stati descritti come acidi e corrosivi, ma poco era noto sulla base di queste caratteristiche. Nel 1884, Svante Arrhenius propose che composti come NaCl o sale da tavola formassero particelle cariche chiamate ioni quando si dissolvevano in acqua. Nel 1887, Arrhenius aveva sviluppato una teoria che lo portava a suggerire che gli acidi si ionizzassero nell'acqua per produrre ioni idrogeno. Gli ioni idrogeno hanno dato agli acidi le loro caratteristiche.

Una caratteristica importante degli acidi è che reagiscono con i metalli formando un sale e un gas idrogeno. Usando la definizione di Arrhenius di un acido, è chiaro che l'acido si dissolve in acqua in ioni idrogeno e gli altri ioni negativi dall'acido. Il metallo si combina con gli ioni negativi, lasciando gli ioni idrogeno e gli elettroni extra per formare idrogeno gassoso.

Gli acidi reagiscono anche con le basi per formare un sale e acqua. Secondo la definizione di Arrhenius, le basi producono ioni idrossido in soluzione. Di conseguenza, in una reazione acido-base, gli ioni idrogeno dell'acido si combinano con gli ioni idrossido dalla base per formare molecole d'acqua. Gli ioni negativi dell'acido si combinano con gli ioni positivi dalla base per formare un sale.
Esempi di reazioni acide di Arrhenius

Quando un tipico acido di Arrhenius come l'acido cloridrico reagisce con un metallo o una base, le definizioni di Arrhenius rendono facile seguire le reazioni. Ad esempio, l'acido cloridrico, HCl, reagisce con zinco, Zn, formando cloruro di zinco e idrogeno gassoso. Gli ioni Cl negativi si combinano con gli atomi di zinco per formare le molecole di ZnCl _{2 e generare elettroni extra. Gli elettroni si combinano con gli ioni idrogeno dell'acido per diventare idrogeno gassoso. La formula chimica è Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.}

Quando l'acido cloridrico si combina con una base come idrossido di sodio, NaOH, la base si dissocia in ioni sodio e idrossido. Gli ioni idrogeno dell'acido cloridrico si combinano con gli ioni idrossido dell'idrossido di sodio per formare acqua. Gli ioni sodio si combinano con gli ioni cloro per formare NaCl o sale da cucina. La formula chimica è HCl + NaOH \u003d NaCl + H _{2O.
Definizioni più ampie di acidi}

La definizione Arrhenius di acidi è stretta nel senso che si applica solo alle sostanze che si dissolvono in acqua e solo a quelli che hanno ioni idrogeno. Una definizione più ampia definisce gli acidi come sostanze che aumentano la concentrazione di ioni idrogeno quando disciolti in acqua.

Anche definizioni più ampie come le definizioni di Lewis o Bronsted-Lowry descrivono gli acidi come accettori di elettroni o donatori di protoni. Includono sostanze che mostrano le caratteristiche degli acidi ma non si adattano alla definizione tradizionale. D'altra parte, per le reazioni chimiche comuni, le definizioni di Arrhenius costituiscono una buona base per spiegare come funzionano le reazioni.