Combinare cloruro di calcio e bicarbonato di sodio - bicarbonato di sodio - in un sacchetto di plastica sigillabile è un esperimento di chimica preferito nelle scuole superiori. Produce un gas, quindi se si sigilla la borsa dopo aver combinato le sostanze chimiche, la borsa esploderà come un palloncino. Un altro motivo per cui gli insegnanti di chimica delle scuole superiori amano questo esperimento è che la combinazione produce calore, quindi è un eccellente esempio di reazione esotermica. Indossare occhiali e guanti di gomma quando si combinano questi due composti, perché uno dei sottoprodotti della reazione è l'acido cloridrico, che è abbastanza corrosivo per bruciare la pelle.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Combina bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio), cloruro di calcio e acqua e si ottiene il carbonato di calcio (un precipitato gessoso) più gas di anidride carbonica, cloruro di sodio (sale da cucina), acido cloridrico e una buona quantità di calore.

Quali sono i reagenti?

Praticamente tutti hanno familiarità con il bicarbonato di sodio (NaHCO _{3), perché è il bicarbonato di sodio che si usa per deodorare il frigorifero. Meno persone hanno familiarità con il cloruro di calcio (CaCl 2), ma dovrebbero esserlo. Come il cloruro di sodio, è un sale, ed è igroscopico, il che significa che assorbe l'umidità dall'aria. Mettere un piatto di cloruro di calcio nell'armadio è un buon modo per proteggere i vestiti dalla muffa. Il cloruro di calcio aiuta il controllo delle polveri e agisce come un additivo alimentare, perché può rendere salati gli alimenti come i sottaceti senza aggiungere effettivamente cloruro di sodio.}

Una reazione in due parti

La reazione tra bicarbonato di sodio e il cloruro di calcio deve essere presente in soluzione, quindi l'acqua è sempre una parte della reazione. Entrambi i reagenti si dissolvono facilmente nell'acqua, quindi non è un problema. Puoi sciogliere uno in acqua e poi aggiungere l'altro, oppure puoi tenerli entrambi negli angoli opposti di un sacchetto di plastica e mettere una fiala d'acqua tra loro in modo che, quando si agita la borsa, si uniscano con l'acqua e l'un l'altro. br>

Quando combini i reagenti, accadono due cose. La prima cosa è che si combinano per formare carbonato di calcio - un composto che si trova in calcare, gesso, marmo e gusci di lumache e creature marine - insieme a cloruro di sodio e ioni di idrogeno. Gli ioni idrogeno trasformano la soluzione acida e si combinano con il bicarbonato di sodio avanzato per produrre gas di anidride carbonica, acqua e ioni sodio. Combinano anche con il cloro per produrre acido cloridrico.

Il rilascio di gas di anidride carbonica fa esplodere il sacco, e poiché il gas viene prodotto in una reazione esotermica, la temperatura della soluzione sale.
< h2> Le equazioni chimiche

Nella prima reazione i reagenti si combinano per formare carbonato di calcio, cloruro di sodio e ioni idrogeno. L'equazione per questa reazione è:

CaCl _{2 + 2 NaHCO 3 --- > CaCO 3 + 2 NaCl + H ⁺}

Gli ioni idrogeno si combinano quindi con bicarbonato di sodio inutilizzato per formare anidride carbonica, acqua e ioni sodio.

H ^{+ + NaHCO _{3 --- > CO 2 + H 2O + Na +}}

Il cloruro di sodio si dissocia in ioni Cl- e Na + in acqua. Alcuni ioni cloro liberi si combinano con ioni idrogeno per formare acido cloridrico.

H ^{+ + Cl - --- > HCl}

Un'equazione semplificata per il processo complessivo è:

NaHCO _{3 (s) + CaCl 2 (s) + H 2O (l) - - > CaCO 3 (s) + CO 2 (g) + NaCl (aq) + HCl (aq)}