Alcune reazioni chimiche rilasciano energia per riscaldamento. In altre parole, trasferiscono il calore ai loro dintorni. Queste sono note come reazioni esotermiche: "exo" significa "rilascio" e "termico" significa calore. Alcuni esempi di reazioni esotermiche includono la combustione (combustione), reazioni di ossidazione come reazioni di combustione e neutralizzazione tra acidi e alcali. Molti articoli di uso quotidiano come scaldamani e barattoli autoriscaldanti per caffè e altre bevande calde subiscono reazioni esotermiche.
TL; DR (Troppo lungo, non letto)
Per calcolare la quantità di calore rilasciato in una reazione chimica, utilizzare l'equazione Q = mc ΔT, dove Q è l'energia termica trasferita (in joule), m è la massa del liquido da riscaldare (in grammi), c è la capacità termica specifica del liquido (joule per gram gradi Celsius) e ΔT è il cambiamento di temperatura del liquido (gradi Celsius).
Differenza tra calore e temperatura
È importante ricordare che temperatura e calore non sono il stessa cosa. La temperatura è una misura di quanto è caldo qualcosa - misurato in gradi Celsius o gradi Fahrenheit - mentre il calore è una misura dell'energia termica contenuta in un oggetto misurato in joule. Quando l'energia termica si trasferisce su un oggetto, il suo aumento di temperatura dipende dalla massa dell'oggetto, dalla sostanza di cui è composto l'oggetto e dalla quantità di energia trasferita all'oggetto. Più energia termica viene trasferita a un oggetto, maggiore è la sua temperatura aumentata.
Capacità termica specifica
La capacità termica specifica di una sostanza è la quantità di energia necessaria per modificare la temperatura di 1 kg della sostanza di 1 grado Celsius. Diverse sostanze hanno differenti capacità termiche specifiche, ad esempio, il liquido ha una capacità termica specifica di 4181 joule /kg di grado C, l'ossigeno ha una capacità termica specifica di 918 joule /kg di grado C e il piombo ha una capacità termica specifica di 128 joule /kg gradi C.
Per calcolare l'energia richiesta per aumentare la temperatura di una massa nota di una sostanza, si usa l'equazione E = m × c × θ, dove E è l'energia trasferita in joule, m è la massa delle sostanze in kg, c è la capacità termica specifica in J /kg gradi C e θ è la variazione di temperatura in gradi C. Ad esempio, per calcolare quanta energia deve essere trasferita per aumentare la temperatura di 3 kg di acqua da 40 ° C a 30 ° C, il calcolo è E = 3 × 4181 × (40 - 30), che dà la risposta 125,430 J (125,43 kJ).
Calcolo del calore rilasciato
Immaginate che 100 cm3 di un acido siano stati mescolati con 100 cm3 di un alcali, quindi la temperatura sia stata aumentata da 24 ° C a 32 ° C. A ca lculate la quantità di calore rilasciata in joule, la prima cosa da fare è calcolare il cambiamento di temperatura, ΔT (32 - 24 = 8). Successivamente, si usa Q = mc ΔT, cioè Q = (100 + 100) x 4,18 x 8. Dividendo la capacità termica specifica dell'acqua, 4181 joule /kg gradi Celsius per 1000 per ottenere la figura per joule /g gradi C. La risposta è 6.688, il che significa che vengono liberati 6688 joule di calore.
