Nella tavola periodica degli elementi, vedrai elencare il peso atomico di ciascun elemento. Gli scienziati usano unità di massa atomica (amu) per descrivere la massa degli atomi, quindi pensa ai pesi atomici in termini di amus. La costante di Avogadro - 6.02 x 10 ^ 23 - descrive il numero di atomi in una mole di un elemento. Pesare un campione di un elemento ti dà la sua massa in grammi. Se si dispone di tutte e tre le informazioni (peso atomico, grammi e numero di Avogadro), è possibile calcolare il numero di atomi nel campione.
TL; DR (Troppo lungo, Non letto)
Per calcolare il numero di atomi in un campione, dividi il suo peso in grammi per la massa atomica amu dalla tavola periodica, quindi moltiplica il risultato per il numero di Avogadro: 6.02 x 10 ^ 23.
Imposta up Equation
Esprimi la relazione delle tre informazioni necessarie per calcolare il numero di atomi nel campione sotto forma di equazione. Gli scienziati esprimono pesi atomici in termini di grammi per mole, quindi l'equazione risultante è la seguente: peso atomico espresso in unità di massa atomica = grammi /mole. Nella notazione scientifica, apparirà in questo modo: u = g /mole.
Trova peso atomico
Cerca il peso atomico del campione su una tavola periodica degli elementi. Ad esempio, il boro ha un peso atomico di 10.811 unità di massa atomica che potresti anche esprimere come 10.811 grammi per mole dell'elemento. Il collegamento di questa figura all'equazione precedente sarebbe simile a questo: 10.811 = g /mole.
Risolvi per la quantità sconosciuta
Risolvi l'equazione per la quantità sconosciuta; se u = g /mole e hai un numero per u e g, allora il numero di moli è il tuo obiettivo. Moltiplicate tutto attraverso il divisore per isolare la quantità sconosciuta e raggiungerete un'equazione simile alla seguente: mole = g ÷ u, dove g è uguale al peso del campione in grammi e u è uguale al peso atomico dell'elemento in unità di massa atomica.
Determina Moli da Grams
Dividi i grammi del tuo campione per il suo peso atomico per ricavare il numero di moli che il campione contiene. Se il tuo campione di boro pesava 54,05 g, la tua equazione sarebbe la seguente: mole = 54,05 ÷ 10,811. In questo esempio, avresti 5 moli di boro. Nel tuo calcolo
Trova il numero di atomi
Moltiplichi il numero di moli nel campione per il numero di Avogadro, 6.02 x 10 ^ 23, per ricavare il numero di atomi nel campione. Nell'esempio fornito, moltiplicare la costante di Avogadro per 5 per scoprire che il campione contiene 3,01 x 10 ^ 24 atomi di boro singoli.
Calcoli per il doppio controllo
Controlla il tuo lavoro per assicurarti che abbia senso . Numeri negativi, numeri piccoli e numeri che non sembrano adattarsi alla dimensione del campione significano un errore matematico. Tieni d'occhio i tuoi esponenti quando converti la tua risposta in notazione scientifica; nota come l'esponente nell'esempio è cambiato da 10 ^ 23 a 10 ^ 24.
