Una reazione di riduzione dell'ossidazione, o reazione redox, è una reazione chimica in cui uno o più elettroni vengono trasferiti da una molecola o composto a un altro. La specie che perde elettroni è ossidata e solitamente un agente riducente; la specie che guadagna elettroni è ridotta e di solito è l'agente ossidante. Le reazioni redox giornaliere includono la fotosintesi, la respirazione, la combustione e la corrosione.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Le reazioni di ossidazione e riduzione (o redox) si verificano nelle cellule durante la cellula respirazione, nelle piante durante la fotosintesi, e durante la combustione e le reazioni di corrosione.









Nella fotosintesi, che si svolge nelle foglie verdi delle piante, l'anidride carbonica e l'acqua si combinano sotto l'influenza di luce per formare l'ossigeno molecolare e il glucosio glucidico. La pianta utilizza il glucosio come combustibile per i suoi processi metabolici. Nella prima fase, l'energia della luce viene utilizzata per liberare gli atomi di idrogeno, riducendoli e creando gas di ossigeno; questi atomi quindi riducono il carbonio nell'anidride carbonica. Questo può essere espresso approssimativamente come anidride carbonica + acqua + energia leggera → carboidrati + ossigeno + acqua. La reazione complessiva e bilanciata per la fotosintesi è di solito scritta 6 CO2 + 6 H2O - > C6H12O6 + 6 O2.

Respirazione

La respirazione cellulare consente agli organismi di liberare l'energia immagazzinata nei legami chimici del glucosio; pensalo come l'estremo assoluto per ottenere carburante dal cibo. La reazione redox bilanciata è:

C _{6H 12O 6 + 6 O 2 - > 6 CO 2 + 6 H 2O + 36 ATP}

Dove l'ATP è l'adenosina trifosfato, un semplice composto che fornisce energia che guida vari altri processi metabolici. In questa reazione, il glucosio viene ossidato e l'ossigeno viene ridotto. In parole povere, ogni volta che vedi che un composto ha perso gli atomi di idrogeno, è stato ossidato e quando li ha ottenuti è stato ridotto.

Combustione

Forse pensi di bruciare, o di bruciare, più di un processo fisico che chimico. Tuttavia, la combustione di, diciamo, gli idrocarburi nei combustibili fossili, così come la combustione di materiale organico nel legno rappresentano le reazioni redox per eccellenza. In ogni caso, il carbonio nel composto viene bruciato legandosi con gli atomi di ossigeno nell'aria, mentre alcuni legami di ossigeno all'idrogeno nel composto; pertanto, il composto da bruciare viene ossidato e l'ossigeno viene ridotto, con anidride carbonica e vapore acqueo emessi come prodotti della combustione.

Corrosione

Quando l'acqua viene a contatto, ad esempio, con un ferro tubo, parte dell'ossigeno nell'acqua ossida il ferro, producendo ioni di idrogeno liberi. Questi ioni si combinano con l'ossigeno nell'aria ambiente per formare acqua, e il processo ricomincia alla fase di ossidazione del ferro, con il risultato di aumentare la quantità di ferro in uno stato più ossidato, cioè portando sempre più Carica positiva. Questi atomi di ferro si combinano con gruppi ossidrile - coppie di ossigeno-idrogeno con carica negativa - per formare i composti Fe (OH) _{2, o ferro (II) idrossido e Fe (OH) 3, o ferro ( III) idrossido. In definitiva, con l'essiccazione, ciò che rimane è Fe2O3, o ossido di ferro, è il materiale bruno-rossastro noto come ruggine.}