Dai detergenti per la casa ai campioni di laboratorio, le semplici diluizioni sono tutte intorno a te. Imparare a utilizzare i rapporti di diluizione per effettuare diluizioni da soluzioni o campioni concentrati è un'abilità preziosa sia all'interno che all'esterno del laboratorio di chimica.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Un rapporto di diluizione 1: 4 significa che una diluizione semplice contiene una parte di soluzione concentrata o soluto e quattro parti del solvente, che di solito è acqua. Ad esempio, il succo congelato che richiede una lattina di succo congelato più quattro lattine di acqua è una diluizione 1: 4 semplice.

Che cos'è una soluzione?

Prima di poter eseguire una semplice diluizione, è una buona idea comprendere la terminologia poiché alcune delle parole suonano simili. Una soluzione è una miscela liquida in cui una quantità minore di una sostanza chiamata soluto viene miscelata in una quantità maggiore di un solvente come l'acqua. Una soluzione con una grande quantità di soluto è concentrata mentre una soluzione con una minore quantità di soluto è diluita.

A volte è necessario utilizzare una soluzione concentrata e aggiungere più solvente (acqua) per creare una diluizione semplice. Per visualizzare, la candeggina per uso domestico è una soluzione che contiene sodio ipoclorito e acqua. Questa soluzione è troppo concentrata per essere utilizzata direttamente dalla bottiglia, quindi aggiungete acqua in una bottiglia spray, in una bacinella o nella bacinella della lavatrice per creare una semplice diluizione della candeggina.

Che cos'è un rapporto di diluizione?

Quando si esegue una diluizione semplice che contiene una parte di soluzione concentrata e quattro parti di acqua come solvente, si utilizza un rapporto di diluizione 1: 4. Ciò significa che ci sono cinque parti totali nella soluzione diluita che hai alla fine. Esistono due modi semplici per calcolare la quantità di soluto e solvente di cui avrai bisogno: misurare le parti in base alla quantità di soluto che hai o misurare le parti usando il volume finale previsto.

A partire dal soluto

La prima opzione funziona meglio quando sai con precisione quanto soluto o soluzione concentrata hai o vuoi usare. Ad esempio, per eseguire una semplice diluizione usando un rapporto di diluizione 1: 4 con un campione da 10 ml in un laboratorio, si sa che una parte è uguale al campione da 10 ml. Se moltiplichi quella parte (10 mL) di quattro parti, sai che dovresti aggiungere 40 mL di acqua al campione, risultando in un rapporto 1: 4 (10 mL: 40 mL).

Questo la strategia funziona bene anche per fare una semplice diluizione quando il volume finale non ha molta importanza. Ad esempio, se si sta facendo una diluizione di candeggina per la pulizia della casa, è possibile miscelare rapidamente una parte di candeggina (una tazza di ¼ di tazza) con quattro parti di acqua (1 tazza da ¼ di volte 4 uguale a 1) per ottenere il rapporto di diluizione 1: 4 .

A partire dal volume finale

Se la semplice diluizione richiede un volume finale più preciso, è necessario innanzitutto determinare il numero totale di parti che la soluzione finale conterrà. In un rapporto 1: 4, ci sono cinque parti totali (poiché 1 parte più 4 parti è 5 parti). È quindi possibile dividere il volume finale per le parti totali per determinare il volume di una parte. Ad esempio, se sai che hai bisogno di 40 once di quella diluizione 1: 4 di candeggina, puoi dividere 40 once per 5 parti e scoprire che ogni parte è di 8 once. Usando una semplice sottrazione, sai che avrai bisogno di 8 once di candeggina e 32 once di acqua.

Sia che tu stia facendo semplici diluizioni da usare in casa o in laboratorio, capire i rapporti di diluizione è un'abilità inestimabile.