Il nome di un composto di solito ti dà tutte le informazioni di cui hai bisogno per scrivere la sua formula chimica. La prima parte del nome indica il catione, o ione caricato positivamente che forma la molecola, mentre la seconda parte indica l'anione, o ione negativo. Una formula chimica bilanciata ha anche indici per mostrare il numero di ogni ione nel composto. Questi pedici dipendono dalle valenze degli ioni, che si trovano nella tabella periodica. Il problema con i metalli di transizione, che formano sempre dei cationi, è che possono perdere diversi numeri di elettroni a causa della natura dell'orbitale esterno che gli elettroni occupano. Hanno quindi valenze diverse e possono formare ioni con cariche diverse. Il nome della formula chimica di solito include un numero in numeri romani per dirti quale valenza mostra il metallo di transizione nel composto.

Sistemi di denominazione moderni e tradizionali

I metalli di transizione sono quegli elementi che occupare i gruppi da 3 a 12 nella tavola periodica. Includono metalli noti come rame (Cu), argento (Ag), oro (Au) e ferro (Fe). Quando vedi il nome di uno di questi metalli nel nome di una formula chimica, probabilmente vedrai il numero in numeri romani scritto dopo di esso per dirti la carica ionica dei display metallici nel composto.

Tuttavia, questo non è l'unico sistema in uso. Puoi anche vedere il nome dello ione seguito da "ic" o "ous". Il suffisso "ic" indica che lo ione ha la sua carica positiva più comune e il suffisso "ous" indica che ne ha uno in meno. Per esempio, il ferro di solito forma lo ione ferrico (+3), ma può anche formare lo ione ferroso (+2). Il rame, d'altra parte, ha una carica ionica standard di +2, quindi uno ione rameico ha una carica di +2 e lo ione rameoso ha una carica di +1.

Scrivere la formula chimica

La procedura per scrivere una formula chimica per un composto che contiene un metallo di transizione, dato il nome del composto, comporta tre passaggi.

Scrivi i simboli elementali

Cerca i simboli in la tavola periodica se non li conosci. Se l'anione è poliatomico, racchiude tra parentesi la sua formula chimica. Ad esempio, gli elementi nel cloruro di ferro (III) sono Fe e Cl, mentre quelli nel solfato di ferro (III) sono Fe e (SO _4).

Scrivi la carica ionica

Indicare la carica su ogni ione come apice che segue il suo simbolo. Questo è un passaggio intermedio per semplificare il bilanciamento della formula. Questi apici non compaiono nella formula chimica.

Per esempio nel cloruro di ferro (III), l'atomo di ferro ha una carica di +3, come indicato nel nome, e l'atomo di cloro ha sempre una carica di -1. Scrivi Fe ^{+ 3Cl -1. Nel solfato di ferro (III), il ferro ha una carica di +3 e il solfato ha una carica di -2, quindi scrivere Fe +3 (SO _{4) -2.
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Cambia gli apici in pedici per indicare una carica netta pari a 0. Ad esempio, perché l'atomo di ferro nel cloruro di ferro (II) ha una carica di +3 e l'atomo di cloro ha una carica di -1, ci vogliono tre atomi di cloro per ogni atomo di ferro per creare una carica netta pari a 0. Quindi la formula chimica per il cloruro di ferro (III) è FeCl _{3. Allo stesso modo, occorrono tre ioni solfato e due ioni di ferro (III) per creare una formula bilanciata per il solfato di ferro (III), quindi la sua formula è Fe 2 (SO 4) 3.}

Un altro esempio

Qual è la formula dell'ossido di rame?

La parola "cuprous" significa che la carica dello ione rame è +1. La carica dell'anione di ossigeno è sempre -2. Scrivi i simboli elementali con le loro cariche: Cu ^{+ 1O -2, che conduce direttamente alla formula bilanciata:}

Cu _2O.