Generalmente, gli atomi sono neutri perché hanno lo stesso numero di protoni (particelle caricate positivamente) come elettroni o particelle caricate negativamente. Tuttavia, molti atomi sono instabili, quindi formano ioni (atomi o molecole con carica positiva o negativa) perdendo o guadagnando elettroni. Esistono due tipi di ioni: i cationi, che sono caricati positivamente perché gli elettroni sono persi e gli anioni, che hanno una carica negativa perché gli elettroni sono acquisiti.
Determina i protoni e gli elettroni
Guarda il tavola periodica per determinare quanti protoni ed elettroni ha un atomo che deve essere bilanciato. Ad esempio, un atomo di sodio ha 11 protoni ed elettroni perché il suo numero atomico è 11.
Sottrai gli elettroni dai protoni
Sottrai il numero di elettroni dal numero di protoni in un atomo come base modo di calcolare la carica dello ione. Ad esempio, se un atomo di sodio perde un elettrone, risolve 11 - 10 = 1. Uno ione di sodio ha una carica +1, indicato come Na +.
Considerare gli elettroni di valenza
Considera il numero di elettroni nel guscio esterno dell'atomo, noti come elettroni di valenza, per determinare perché il sodio rinunci a un elettrone per formare un catione. I cationi sono elettroni ceduti o aggiunti per formare ioni o composti.
Gli atomi stabili devono avere otto elettroni di valenza. Quando gli atomi attraversano reazioni chimiche o formano legami, ottengono, perdono o condividono elettroni per mantenere otto elettroni di valenza. Il sodio ha due elettroni nel suo primo livello e otto elettroni nel secondo, che lascia un singolo elettrone nel suo strato esterno. Perché il sodio abbia otto elettroni di valenza, perde quello nel suo strato esterno, quindi il secondo strato, che ha otto elettroni, diventa lo strato esterno, e l'atomo è uno ione caricato positivamente.
Segui Metallo /Regola non metallica
Seguire la regola generale secondo la quale i metalli perdono i loro elettroni di valenza per formare cationi, mentre i metalli nonmetici normalmente ottengono elettroni per formare anioni. Il fosforo, per esempio, ha cinque elettroni di valenza. Guadagna tre elettroni per ottenere otto elettroni di valenza. Il numero atomico del fosforo è 15, quindi ha 15 protoni, ma l'aggiunta di elettroni fornisce 18 elettroni. Lo ione fosforo ha una carica -3 perché 15 + (-18) = (-3).
Applica i numeri di ossidazione
Calcola le cariche di ioni poliatomici o molecole con cariche positive o negative , osservando i loro numeri di ossidazione. Lo ione idrossido, ad esempio, ha una carica -1. L'ossigeno ha generalmente un numero di ossidazione di -2, mentre l'idrogeno ha +1. La carica dello ione idrossido è negativa perché (-2) + (+1) = -1.
TL; DR (troppo lungo, non letto)
I gas nobili sono i solo gli atomi che hanno configurazioni stabili dei loro elettroni di valenza; hanno già tutti e otto elettroni nel loro guscio esterno. Le eccezioni alla regola dell'elettrone a otto valenze sono l'idrogeno, il boro, il berillio e il litio, che sono stabili con due elettroni di valenza.
