L'acqua è conosciuta come solvente universale perché dissolve più sostanze di qualsiasi altro liquido. Può farlo perché le molecole d'acqua trasportano una carica elettrica abbastanza forte da interrompere i legami molecolari delle sostanze che si dissolve. Una di queste sostanze è il cloruro di sodio (NaCl) o sale da cucina. Quando si mette il sale in acqua, gli ioni sodio e cloro si separano e si attaccano alle singole molecole d'acqua. La soluzione risultante diventa un elettrolita, il che significa che è in grado di condurre elettricità.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

L'acqua è costituita da molecole polari che attraggono ioni sodio e cloro . L'attrazione interrompe la struttura cristallina del cloro sodico e produce una soluzione di ioni liberi nota come elettrolita.
La struttura della molecola d'acqua

Invece di essere disposta simmetricamente su entrambi i lati dell'atomo di ossigeno, il due atomi di idrogeno in una molecola d'acqua gravitano alle posizioni delle 10 e 2, proprio come le orecchie di Topolino. L'asimmetria produce una molecola polare con una carica netta positiva sul lato dell'idrogeno e una negativa sul lato dell'ossigeno. Questa polarità non solo rende l'acqua un buon solvente, ma è anche responsabile di fenomeni come il riscaldamento a microonde. Quando le microonde attraversano l'acqua, le molecole polari si allineano con il campo di radiazione e iniziano a vibrare. È il calore generato da queste vibrazioni che riscalda il cibo.
Come si dissolve il sale

Il cloruro di sodio è un cristallo ionico. Gli ioni di sodio trasportano una carica positiva mentre gli ioni di cloro ne trasportano una negativa, e i due formano naturalmente una struttura reticolare. Quando si mette il sale in acqua, gli ioni positivi gravitano verso i lati negativi delle molecole d'acqua mentre gli ioni negativi si spostano verso gli altri lati. In questo modo, ogni molecola di acqua interrompe la struttura reticolare e il risultato è una soluzione di ioni liberi sospesi in acqua.

La dissoluzione avviene più rapidamente se si agita la soluzione agitando o agitando, perché l'aggiunta di l'energia disperde gli ioni liberi e consente alle molecole d'acqua più non accoppiate di accedere al sale. Ad un certo punto, la soluzione si satura, il che significa che tutte le molecole d'acqua sono attaccate agli ioni. Niente più sale si dissolverà in una soluzione satura.
Un elettrolita forte

Un elettrolita è una soluzione in cui gli ioni positivi, chiamati anioni, e ioni negativi, o cationi, sono in grado di muoversi liberamente. A causa di questa libertà di movimento, un elettrolita può condurre elettricità. Una soluzione di cloruro di sodio è un forte elettrolita perché tutti gli ioni del sale si dissolvono - supponendo che la soluzione non sia satura - e non restano molecole neutre di NaCl per indebolire la conduttanza.

La capacità dell'acqua salata condurre l'elettricità dipende dalla concentrazione di ioni sodio e cloro e dall'assenza di impurità. Ad esempio, mentre l'acqua di mare può condurre elettricità, l'acqua di mare non conduce l'elettricità così come l'acqua salata pura che ha la stessa concentrazione di sale perché l'acqua di mare contiene una miriade di altri minerali e altre impurità che fungono da isolanti elettrici.