Ogni atomo ha un certo numero di protoni, elettroni e neutroni. I protoni portano una carica positiva, gli elettroni portano una carica negativa e i neutroni non portano una carica. Protoni e neutroni costituiscono il nucleo o la parte centrale dell'atomo. Gli elettroni orbitano attorno al nucleo. La maggior parte degli atomi ha isotopi che si verificano in modo naturale. Un isotopo è un atomo con un numero diverso di neutroni, ma lo stesso numero di protoni ed elettroni. Ogni elemento ha un numero standard di neutroni che può essere trovato guardando una tavola periodica. Dalla tavola periodica, otterrai il numero atomico nell'angolo in alto a sinistra della scatola. Questo è il numero di protoni. Il peso atomico dell'elemento si trova nella parte inferiore della scatola nella tavola periodica.

Come trovare l'isotopo più comune

Trova l'elemento nella tavola periodica. Registra il peso atomico (in basso) e il numero atomico (in alto a sinistra).

Arrotonda il peso atomico al numero intero più vicino. Se il decimale è 0,5 o superiore, arrotondare, se è .49 o inferiore, arrotondare per difetto.

Sottrarre il numero atomico (il numero di protoni) dal peso atomico arrotondato. Questo ti dà il numero di neutroni nell'isotopo più comune.

Usa la tavola periodica interattiva al Progetto Isotopi del Laboratorio di Berkeley per trovare quali altri isotopi di quell'elemento esistono.

Suggerimento

È utile scrivere ogni passaggio ed etichettare chiaramente ogni valore in modo che se trovi che hai commesso un errore, sarà più facile controllare il tuo lavoro.

Avviso

Ricerca l'isotopo più comune è un calcolo abbastanza semplice. È anche possibile invertire il processo e utilizzare i valori dell'isotopo per trovare il peso atomico.