Gli elementi sono fatti di atomi e la struttura dell'atomo determina come si comporterà quando interagisce con altri prodotti chimici. La chiave per determinare come si comporterà un atomo in diversi ambienti sta nella disposizione degli elettroni all'interno dell'atomo.
TL; DR (troppo lungo; non letto)
Quando un atomo reagisce , può guadagnare o perdere elettroni o può condividere elettroni con un atomo vicino per formare un legame chimico. La facilità con cui un atomo può guadagnare, perdere o condividere gli elettroni determina la sua reattività.
Struttura atomica
Gli atomi sono costituiti da tre tipi di particelle subatomiche: protoni, neutroni ed elettroni. L'identità di un atomo è determinata dal suo numero di protoni o numero atomico. Ad esempio, qualsiasi atomo con 6 protoni è classificato come carbonio. Gli atomi sono entità neutre, quindi hanno sempre un numero uguale di protoni caricati positivamente ed elettroni caricati negativamente. Si dice che gli elettroni orbitino attorno al nucleo centrale, tenuti in posizione dall'attrazione elettrostatica tra il nucleo carico positivamente e gli elettroni stessi. Gli elettroni sono disposti in livelli di energia o gusci: aree definite dello spazio attorno al nucleo. Gli elettroni occupano i livelli di energia più bassi disponibili, vale a dire il più vicino al nucleo, ma ogni livello di energia può contenere solo un numero limitato di elettroni. La posizione degli elettroni più esterni è la chiave per determinare il comportamento di un atomo.
Livello di energia esterna completa
Il numero di elettroni in un atomo è determinato dal numero di protoni. Ciò significa che la maggior parte degli atomi ha un livello di energia esterna parzialmente riempito. Quando gli atomi reagiscono, tendono a cercare di raggiungere un pieno livello di energia esterna, perdendo elettroni esterni, guadagnando elettroni extra o condividendo elettroni con un altro atomo. Ciò significa che è possibile prevedere il comportamento di un atomo esaminando la sua configurazione elettronica. I gas nobili come il neon e l'argon sono noti per il loro carattere inerte: non prendono parte alle reazioni chimiche se non in circostanze molto estreme poiché hanno già un livello di energia esterna pieno stabile.
La tavola periodica
La tavola periodica degli elementi è organizzata in modo tale che elementi o atomi con proprietà simili siano raggruppati in colonne. Ogni colonna o gruppo contiene atomi con una disposizione elettronica simile. Ad esempio, elementi come sodio e potassio nella colonna di sinistra della tavola periodica contengono ciascuno 1 elettrone nel loro livello di energia più esterno. Si dice che siano nel gruppo 1 e poiché l'elettrone esterno è solo debolmente attratto dal nucleo, può essere perso facilmente. Questo rende gli atomi del Gruppo 1 altamente reattivi: perdono prontamente il loro elettrone esterno in reazioni chimiche con altri atomi. Allo stesso modo, gli elementi del Gruppo 7 hanno un unico posto vacante nel loro livello di energia esterna. Poiché i livelli di energia esterna completa sono i più stabili, questi atomi possono facilmente attrarre un elettrone aggiuntivo quando reagiscono con altre sostanze.
Energia di ionizzazione
L'energia di ionizzazione (IE) è una misura della facilità con cui gli elettroni Un elemento con una bassa energia di ionizzazione reagirà prontamente perdendo il suo elettrone esterno. L'energia di ionizzazione viene misurata per la successiva rimozione di ciascun elettrone di un atomo. La prima energia di ionizzazione si riferisce all'energia richiesta per rimuovere il primo elettrone; la seconda energia di ionizzazione si riferisce all'energia richiesta per rimuovere il secondo elettrone e così via. Esaminando i valori delle successive energie di ionizzazione di un atomo, è possibile prevederne il comportamento probabile. Ad esempio, il calcio dell'elemento del gruppo 2 ha un 1o I.E. basso. di 590 chilojoule per mole e un IIEE relativamente basso "of 1145 kilojoules per mole.", 3, [[Tuttavia, il III I.E. è molto più alto a 4912 chilojoule per mole. Ciò suggerisce che quando reagisce il calcio è molto probabile che perda i primi due elettroni facilmente rimovibili.
Affinità elettronica
L'affinità elettronica (Ea) è una misura della facilità con cui un atomo può ottenere elettroni extra. Gli atomi con affinità elettroniche basse tendono ad essere molto reattivi, ad esempio il fluoro è l'elemento più reattivo nella tavola periodica e ha un'affinità elettronica molto bassa a -328 kilojoule per mole. Come per l'energia di ionizzazione, ogni elemento ha una serie di valori che rappresentano l'affinità elettronica di aggiungere il primo, il secondo e il terzo elettrone e così via. Ancora una volta, le successive affinità elettroniche di un elemento danno un'indicazione di come reagirà.
