Un'equazione ionica netta aiuta i chimici a rappresentare le fasi di una reazione chimica. Nella chimica della soluzione, una parte di una sostanza chimica reagisce con una parte di un'altra sostanza chimica. In una soluzione, ioni o particelle cariche possono dissociarsi l'uno dall'altro. Dopo che una sostanza chimica si è dissociata dalla molecola madre, è disponibile per interagire con l'altro reagente. La miscelazione di acido acetico e idrossido di sodio produce acqua e acetato di sodio. Poiché l'acetato di sodio è un sale, si disassocerà in acqua, lasciandolo nella sua forma ionica. Gli ioni spettatori, in questo caso sodio, vengono lasciati fuori dall'equazione finale perché si trovano nello stato ionico prima e dopo il completamento della reazione.
Scrivere l'equazione

Per prima cosa scrivere l'equazione chimica standard di acetica acido che reagisce con idrossido di sodio per formare acqua e acetato di sodio. Dovrebbe essere scritto come CH _{3COOH + NaOH> H 20 + CH 3COONa.}

In secondo luogo, copiare l'equazione sotto ciò che è scritto, tranne scrivere la forma ionica di ogni molecola sulla mano sinistra dell'equazione. L'acido acetico è un acido debole che non si dissocerà in modo significativo; è mantenuto in tutta la sua forma. L'idrossido di sodio si separerà per formare sodio (+) e un gruppo idrossido (-).

In terzo luogo, completare il resto dell'equazione scrivendo il lato destro dell'equazione. L'acqua deve essere lasciata come H _{2O; l'acetato di sodio deve essere scritto come ione acetato (-) e ione sodio (+).}

In quarto luogo, barrare gli elementi che si trovano su entrambi i lati della reazione. Il sodio si trova nella stessa forma in entrambi i lati dell'equazione, quindi viene barrato. Questi elementi sono noti come ioni spettatori.

Infine, scrivi l'equazione ionica netta finale, omettendo gli ioni barrati in questo passaggio. L'equazione deve essere scritta come (CH _{3COOH) + (OH-)> (H 2O) + (CH 3COO-).}

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