Gli studenti di chimica hanno generalmente difficoltà a prevedere i prodotti delle reazioni chimiche. Con la pratica, tuttavia, il processo diventa progressivamente più semplice.

Il primo passo --- identificare il tipo di reazione in questione --- è di solito il più difficile. I principali tipi di reazione che gli studenti incontrano sono lo spostamento, la base acida e la combustione. Sono facilmente identificabili se sono noti i segni rivelatori. Le reazioni di spostamento coinvolgono due composti ionici con cationi e anioni, come il solfato di sodio, in cui sodio (Na?) È il catione e solfato (SO? ²?) È l'anione. I composti ionici sono sempre costituiti da un anione metallico e non metallico o poliatomico (a più atomi). Le reazioni di decomposizione comportano la rottura di un singolo composto in due o più composti. Le reazioni acido-base devono coinvolgere un acido (identificato dalla sua formula chimica che inizia con "H", come HCl). Le reazioni di combustione coinvolgono l'idrogeno o un idrocarburo (come CH?) Che reagisce con l'ossigeno (O?).
Reazioni di spostamento

Identifica anche il catione e l'anione dei composti coinvolti nella reazione come le loro accuse. Se necessario, consultare le tabelle dei cationi e degli anioni, come quella disponibile sul sito Web della Penn State University (Vedi risorse). Il cloruro di sodio (NaCl), ad esempio, è costituito da uno ione sodio (Na?) E uno ione cloruro (Cl?).


Scambiare gli anioni dei due reagenti per determinare i prodotti della reazione. Le reazioni di spostamento assumono questa forma generale:


AB + CD? AD + CB


Quindi, per una reazione tra cloruro di sodio (NaCl) e nitrato d'argento (AgNO?):


NaCl + AgNO? ? NaNO? + AgCl


Determina se i prodotti sono solubili. Ciò può richiedere un riferimento a un elenco di "regole di solubilità", come quello della Southern Methodist University (vedi Risorse). Nell'esempio del passaggio 2, NaNO? è solubile e quindi rimane in soluzione, ma AgCl è insolubile e formerà un precipitato.


Verifica che la reazione sia bilanciata aggiungendo coefficienti davanti ai reagenti e ai prodotti, se necessario per garantire che ogni tipo di atomo sia presente su ciascun lato della freccia di reazione in numero uguale. Nell'esempio del passaggio 2, il lato sinistro dell'equazione contiene 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N e 3 O; il lato destro contiene 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N e 3 O. Pertanto, la reazione è bilanciata.

Reazioni acido-base


Identifica il composto acido (contenente H? nella sua formula) e il composto base (di solito un idrossido, OH?).


Determina i prodotti in base alla reazione generale:


acido + base? sale + acqua


Ad esempio, la reazione dell'acido cloridrico (HCl) con idrossido di sodio (NaOH) produce cloruro di sodio e acqua:


HCl + NaOH? NaCl + H? O


Determina se il sale è solubile o insolubile facendo riferimento alle regole di solubilità.


Bilancia la reazione. In questo caso, la reazione del passaggio 2 è già bilanciata.

Reazioni di combustione


Determina il combustibile (la fonte di carbonio e /o idrogeno) e l'ossidante (la fonte di ossigeno) (vedi risorse). Se la combustione viene effettuata in aria, si presume che l'ossidante sia ossigeno molecolare (O?). Altri ossidanti, come il protossido di azoto (N? O), sono possibili, ma ciò richiederebbe condizioni di reazione speciali.


Prevedere i prodotti assumendo questa reazione generale:


Carburante + ossidante? CO? + H? O


Ad esempio, il propano (C? H?) Si combina con O? durante la combustione come:


C? H? + O? ? CO? + H? O


Bilancia la reazione. Per l'esempio nel passaggio 2:


C? H? + 5 O? ? 3 CO? + 4 H? O