L'affinità elettronica si riferisce al cambiamento di energia quando un atomo neutro acquisisce un elettrone in più per diventare uno ione carico negativamente. La tendenza di un atomo ad acquisire un elettrone viene misurata in termini del suo valore di affinità elettronica, che è espresso in elettronvolt (eV).

Tendenze generali:

- Elementi non metallici generalmente hanno affinità elettroniche più elevate rispetto ai metalli. Questo perché l'attrazione tra il nucleo carico positivamente e l'elettrone aggiunto è più forte per i non metalli.

- Entro un periodo, l'affinità elettronica generalmente aumenta da sinistra a destra lungo la tavola periodica. Ciò è dovuto al crescente numero di protoni nel nucleo, che porta ad una maggiore attrazione per gli elettroni.

- All'interno di un gruppo, l'affinità elettronica in genere diminuisce dall'alto verso il basso. Questa tendenza può essere attribuita alla crescente dimensione atomica man mano che si scende nel gruppo. Quanto più grande è l'atomo, tanto più sparsi sono gli elettroni e tanto più debole è la forza attrattiva tra il nucleo e gli elettroni più esterni.

Eccezioni alle tendenze:

- Gas nobili hanno affinità elettroniche relativamente basse perché hanno una configurazione elettronica di valenza piena e stabile e un'attrazione minima per elettroni aggiuntivi.

- Alcuni elementi possono mostrare affinità elettroniche irregolari a causa delle loro specifiche configurazioni elettroniche o della stabilità dei loro orbitali riempiti per metà o completamente riempiti.

Importanza in chimica:

L'affinità elettronica gioca un ruolo significativo in vari processi e proprietà chimiche:

- Legame chimico: Le affinità elettroniche influenzano la formazione di composti ionici. Quanto più un elemento è elettronegativo (maggiore affinità elettronica), tanto più forte è la sua capacità di attrarre elettroni da altri atomi, portando alla formazione di legami ionici.

- Stabilità ionica: L'affinità elettronica di un elemento influenza la stabilità del suo ione negativo. Quelli con affinità elettronica più elevate formano ioni più stabili e tendono ad essere agenti riducenti più forti.

- Carattere metallico: L'affinità elettronica è legata al carattere metallico degli elementi. I metalli generalmente hanno una bassa affinità elettronica e tendono a donare facilmente elettroni per diventare ioni caricati positivamente.

Comprendere l'affinità elettronica aiuta i chimici a prevedere il comportamento e la reattività degli atomi nella formazione di legami chimici e composti ionici.