In una reazione acido-base di Lewis, l'acido accetta elettroni, mentre la base dona elettroni. Questa visione di acidi e basi consente ai chimici di comprendere meglio il comportamento di sostanze che non rientrano nella visione classica di acidi e basi. Tradizionalmente, gli acidi sono materiali che formano ioni idrogeno (H ^{+) in una soluzione acquosa, mentre le basi formano ioni idrossido (OH). Una visione più generalizzata è che gli acidi donano protoni, lo ione +, mentre le basi accettano i protoni. La definizione di Lewis è più ampia di questa spiegazione in quanto tratta i casi in cui non esiste ione idrogeno. Tale modello è importante nelle reazioni biologiche come quelle che coinvolgono ferro ed emoglobina, dove non viene trasferito alcun protone. Queste reazioni possono essere descritte usando le definizioni di reazione acido-base di Lewis.}

TL; DR (troppo lungo; non letto)

Una reazione acido-base di Lewis comporta un trasferimento di elettroni da la base per l'acido, con conseguente nuovo legame covalente. Il modo di Lewis di considerare acidi e basi come accettori e donatori di elettroni è più ampio del tradizionale metodo basato sugli ioni di idrogeno o basato sul protone ed è utile per descrivere le reazioni in cui non vi è alcun trasferimento di protoni.
The Lewis Description of Traditional Acid- Reazioni di base

Per le reazioni che coinvolgono acidi e basi comuni, la visione di Lewis della reazione differisce dalle descrizioni tradizionali di Arrhenius e Bronsted-Lowry, ma i risultati sono identici. Ad esempio, quando l'acido cloridrico (HCl) reagisce con l'idrossido di sodio base (NaOH), entrambi si dissociano in acqua per formare ioni ^{+, Cl -, Na + e OH . Gli ioni H + e OH - si combinano sempre per formare H _{2O, e in questo caso gli ioni sodio e cloro formano cloruro di sodio o sale da tavola comune, che rimane in soluzione.}}

Un altro modo di vedere le reazioni acido-base è che l'acido fornisce sempre un protone, lo ione idrogeno, mentre la base accetta sempre un protone attraverso lo ione idrossido, i due che si combinano per formare l'acqua. Pertanto, un acido è qualsiasi sostanza che è un donatore di protoni e una base è qualsiasi sostanza che accetta un protone.

La visione di Lewis della reazione si concentra sugli elettroni. Quando HCl si dissocia in ioni, lo ione idrogeno perde un elettrone per lo ione cloro. Quando NaOH si dissocia, lo ione idrossido ottiene un elettrone dallo ione sodio. Lo ione idrossido è costituito da un atomo di ossigeno con sei elettroni nel suo guscio di elettrone esterno e un atomo di idrogeno con un elettrone. Ha l'elettrone di ioni idrossido extra per un totale di otto elettroni disponibili per il legame chimico. Due di essi sono condivisi con l'atomo di idrogeno in un legame covalente mentre gli altri sei sono coppie non legate. Secondo Lewis, lo ione idrossido dona una coppia di elettroni allo ione idrogeno per formare un secondo legame covalente, producendo una molecola d'acqua. Per le reazioni acido-base di Lewis, un acido è qualsiasi sostanza che accetta elettroni mentre una base dona elettroni.
Reazioni acido-base non protoniche di Lewis

La definizione di acidi e basi basata su elettroni di Lewis è ampia e consente la descrizione di reazioni in cui non è presente alcun protone. Ad esempio, trifluoruro di boro (BF _{3) e ammoniaca (NH 3), reagiscono per formare trifluoruro di ammoniaca-boro, [B (NH 3) F 3]. Il trifluoruro di boro è un acido di Lewis che accetta una coppia di elettroni dall'ammoniaca, una base di Lewis. L'ammoniaca ha una coppia di elettroni non legata che dona e che l'atomo di boro accetta per formare un legame covalente.}

Altre reazioni acido-base di Lewis coinvolgono gli ioni metallici di ferro, magnesio e zinco, che sono importanti in molti reazioni chimiche. Tali reazioni non implicano il trasferimento di protoni ma possono essere descritte come reazioni acido-base usando le definizioni di Lewis.