Quando si mette lo zucchero in una tazza d'acqua e si mescola il composto, lo zucchero si dissolve. È improbabile che lo zucchero evapori dalla soluzione di acqua perché è un esempio di un soluto non volatile. D'altra parte, i soluti volatili come gli oli essenziali miscelati con acqua possono facilmente evaporare e diventare un gas. Un modo semplice per distinguere i soluti volatili e non volatili è dal loro odore. Lo zucchero nella tua tazza d'acqua non ha un aroma facile da rilevare, mentre l'olio essenziale di limone può riempire la stanza con la sua fragranza.

TL; DR (Troppo lungo; non letto)

Un soluto non volatile non produce pressione di vapore in una soluzione, il che significa che il soluto non può sfuggire alla soluzione come gas.
Soluti non volatili

Una soluzione tipica ha un solvente e un soluto. L'acqua è uno dei solventi più comuni e puoi studiare come agiscono i diversi soluti. Ad esempio, i soluti non volatili non evaporano e diventano un gas. Hanno una bassa pressione di vapore, ma il loro punto di ebollizione tende ad essere alto.
Volatili e non volatili

La volatilità si riferisce alla facilità con cui un soluto può diventare un vapore o un gas. In generale, una sostanza con un punto di ebollizione inferiore a 100 gradi Celsius (212 gradi Fahrenheit) è volatile, il che significa che può vaporizzare. Le sostanze con punti di ebollizione più alti non sono volatili.

È possibile aumentare la temperatura della tazza d'acqua con lo zucchero miscelato in essa fino a quando il solvente o l'acqua non evaporano. Tuttavia, le molecole di zucchero o il soluto non diventano un gas. Al contrario, quando si riscalda l'olio essenziale di limone miscelato con acqua, le molecole di soluto evaporano. Questa è un'altra differenza fondamentale tra i soluti volatili e non volatili. Quelle volatili creano vapore che ha sia molecole di soluto che di solvente mentre il vapore di quelle non volatili ha solo solvente.
Impurità volatili e non volatili

Le impurità non volatili possono aumentare il punto di ebollizione della soluzione. Se aggiungi altre sostanze alla tazza di acqua e zucchero, ci vorrà più sforzo per raggiungere il punto di ebollizione. Ciò accade perché ci sono meno molecole di acqua libera che possono evaporare e la pressione di vapore parziale dell'acqua diminuisce. In alternativa, le impurità volatili possono abbassare il punto di ebollizione della soluzione se non reagiscono con la soluzione. Tuttavia, se le impurità volatili hanno una reazione, è più difficile prevedere il punto di ebollizione perché la reazione può aumentare o diminuire.