Le reazioni chimiche rompono i legami chimici molecolari esistenti e di conseguenza si formano nuovi legami. Le reazioni chimiche tipiche includono combustione, riduzione e precipitazione. Durante queste reazioni chimiche, le molecole originali si rompono e formano nuovi legami per produrre materiali diversi. A volte, è sufficiente riunire due sostanze per iniziare una reazione chimica, ma spesso è necessario uno stimolo esterno come il riscaldamento delle sostanze. Ogni reazione chimica è una complessa interazione di attrazione molecolare, livelli di energia e influenze esterne.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

Le reazioni chimiche creano e spezzano i legami chimici tra molecole, risultanti in nuovi materiali come prodotti della reazione chimica. Le reazioni chimiche possono verificarsi spontaneamente o richiedere un innesco esterno come un input di energia. La rottura dei legami chimici assorbe energia, mentre la creazione di nuovi legami rilascia energia, con la reazione chimica complessiva essere endotermica o esotermica.
Legami chimici e livelli energetici

La base di tutte le reazioni chimiche è la rottura dei legami, oppure decomposizione e creazione di legami o sintesi. La decomposizione richiede energia perché i legami chimici sono inizialmente stabili e l'energia per romperli. Le molecole nel legame hanno un livello di energia inferiore rispetto alle molecole libere; l'aggiunta di energia consente loro di liberarsi.

La sintesi rilascia energia perché le molecole si legano per formare una configurazione stabile e quindi rinunciare all'energia. Le molecole legate hanno un livello di energia inferiore rispetto alle molecole libere e sono trattenute nel nuovo legame.

Una reazione chimica globale che rompe i legami e forma quelli nuovi può essere endotermica (assorbendo il calore) o esotermica (rilasciando calore), a seconda di quanta energia viene assorbita e prodotta dalle reazioni di decomposizione e sintesi. Alcune reazioni producono calore complessivo, mentre altre assorbono calore dall'ambiente circostante o richiedono l'aggiunta di calore esterno per completare la reazione. In condizioni normali in un ambiente stabile, una reazione chimica ha bisogno di uno stimolo esterno per iniziare.
Reazioni endotermiche

Poiché ci vuole energia per rompere i legami chimici e avviare reazioni chimiche, poche reazioni endotermiche avvengono da sole. Il processo di solito richiede un input di energia per avviare la reazione e mantenerla. Anche le reazioni che sono complessivamente esotermiche potrebbero aver bisogno di un input di energia all'inizio per spezzare alcuni dei legami.

Le reazioni di decomposizione sono semplici reazioni endotermiche e richiedono un input di energia. Ad esempio, il riscaldamento dell'ossido di mercurio produce mercurio e ossigeno. Le reazioni endotermiche più complicate possono avere luogo se possono utilizzare il calore dell'ambiente circostante. Ad esempio, i solidi idrossido di bario e cloruro di ammonio reagiscono in una reazione endotermica a temperatura ambiente per produrre cloruro di bario e ammoniaca a una temperatura molto più fredda. La reazione prende calore dai materiali stessi, dal loro contenitore e dall'aria ambiente.
Reazioni esotermiche

Le reazioni che producono un eccesso di calore nel complesso sono più comuni perché tendono ad autosostenersi. Le reazioni di sintesi producono calore, quindi non hanno bisogno di una fonte di calore esterna per procedere. Ad esempio, l'aggiunta di una piccola quantità di sodio all'acqua produce idrossido di sodio e idrogeno in una reazione esotermica esplosiva. La reazione inizia spontaneamente e continua fino a quando uno dei reagenti è esaurito. Generalmente produce così tanto calore che l'idrogeno brucia con l'ossigeno dell'aria per formare l'acqua.

Le reazioni complesse che si basano sulla rottura e sulla formazione di legami chimici spesso richiedono un input di energia esterna per iniziare ma sono quindi auto- di sostegno. Ad esempio, la combustione di idrocarburi richiede una fonte di calore per rompere i primi pochi legami. In genere, i materiali contenenti idrocarburi, come legno o olio combustibile, hanno bisogno di un fiammifero o di una scintilla per decomporre alcuni dei legami. Una volta iniziata la formazione di nuovi legami con la produzione di calore, la reazione continua, producendo anidride carbonica e vapore acqueo.

Molti processi industriali e commerciali comuni si basano su reazioni chimiche, in particolare quelle autotermiche esotermiche. Quanto sono utili e quanto lavoro fanno dipendono dal tipo di materiale che reagisce e dai legami chimici che si rompono e si riformano.