Data una reazione bilanciata aA + bB ⇋ cC + dD, la costante di equilibrio Kc, talvolta scritta K _{eq o solo K, è definita come}

[C] ^{c [D] d ÷ [A] a [B] b,}

dove [C] e [D] sono le concentrazioni molari di equilibrio dei prodotti e [A] e [B] sono le concentrazioni molari di equilibrio dei reagenti, con concentrazioni in moli per litro (mol /L). K in sé non ha unità.

Valori elevati di K, come 1.000 o superiore, indicano che una reazione è andata quasi a compimento all'equilibrio e rimane poco dei reagenti. Al contrario, un piccolo valore di K, 0,001, implica che la reazione non ha proceduto in misura significativa. È importante sottolineare che K dipende dalla temperatura.
Esempio di calcolo di una costante di equilibrio

Una miscela di 0,200 M NO, 0,050 M H _{2 e 0,100 M H 2O può raggiungere l'equilibrio. All'equilibrio, la concentrazione di NO è risultata essere 0,080 M.}

Il valore della costante di equilibrio K _{c per la reazione}

2 NO + 2 H _{2 ⇋ N 2 + 2 H 2O}

è [N _{2] [H 2O] ^{2 ÷ [NO] 2 [H 2] 2}}

Crea un grafico ICE:

NO H _{2 N 2 H 2O}

Iniziale 0,100 0,050 0 0,100

Modifica -2x -2x + x + 2x

Equilibrio 0.070? ? ?

Per prima cosa, risolvi per x:

0.100 - 2x \u003d 0.070, quindi x \u003d 0.015. Ciò significa che le concentrazioni di equilibrio di H _{2, N 2 e H 2O sono rispettivamente 0,020, 0,015 e 0,130 (leggi le colonne).}

Sostituiscile nell'equazione per K:

[0.015] [0.130] ^{2 ÷ [0.070] 2 [0.020] 2 \u003d 0.0002535 ÷ 0.00000196 \u003d 129.3 o 1.29 x 10 2}