In poche parole, una molecola biatomica è una molecola composta da due atomi. La maggior parte delle molecole biatomiche sono dello stesso elemento sebbene alcuni combinino elementi diversi. A temperatura ambiente, praticamente tutte le molecole biatomiche sono gas. È interessante notare che alcune sostanze che hanno disposizioni atomiche o cristalline a temperatura ambiente diventano diatomiche a temperature più elevate.
TL; DR (troppo lungo; non letto)
Una molecola diatomica ha due atomi . Gli elementi biatomici sono idrogeno, azoto, ossigeno, fluoro, cloro, bromo e iodio.
Elementi biatomici
Gli elementi che formano molecole a due atomi a temperatura ambiente sono l'idrogeno, l'azoto, l'ossigeno e il fluoro alogeno , cloro, bromo e iodio. I chimici chiamano queste molecole "omonucleari" riferendosi al fatto che entrambi gli atomi hanno la stessa struttura nucleare. L'azoto si distingue perché i suoi atomi condividono un forte triplo legame, rendendolo una sostanza molto stabile. I gas nobili, come l'elio e il neon, raramente formano molecole; sono monatomici.
Altri elementi hanno una natura metallica; a temperatura e pressione standard la maggior parte di essi forma solidi cristallini e gli atomi condividono liberamente gli elettroni. Questi elementi non formano molecole con se stessi o altri elementi metallici. Mentre formano molecole con non metalli, come cloruro rameico o ossido ferrico, molte di queste molecole hanno più di due atomi. I restanti composti metallo-non metallici sono ionici e anche non diatomici in condizioni standard.
Composti biatomici
Alcuni composti come monossido di carbonio, acido cloridrico e ossido nitrico hanno molecole diatomiche. Come gli elementi diatomici, questi composti sono gas a temperatura ambiente. I chimici chiamano questi composti "eteronucleari" perché i loro nuclei atomici provengono da elementi diversi.
Molecole biatomiche e alte temperature
A temperatura ambiente, l'elemento litio è un solido e non forma molecole biatomiche. Tuttavia, se lo riscaldi abbastanza da farlo diventare un gas, la fase gassosa è una molecola diatomica. I chimici usano il prefisso "di-" per distinguere e caratterizzare sostanze come questa, ad esempio usano il termine dilitio. No, questo non è il carburante fantascientifico "Star Trek" dell'antimateria, questa è una vera forma di litio. Altri elementi che formano anche gas molecolari biatomici comprendono zolfo come disolfuro, tungsteno come ditungsteno e carbonio come dicarbonio. Allo stesso modo, i composti ionici come il cloruro di sodio che non sono diatomici a temperature normali possono diventare molecole diatomiche quando trasformati in gas.
Molecole di diatomee e basse temperature
Ossigeno, azoto e le altre molecole di diatomee i gas a temperatura ambiente rimangono diatomici a temperature sufficientemente basse da trasformarli in liquidi. Forze più deboli dei legami atomici che attraggono le molecole vicine consentono loro di entrare nello stato liquido quando le basse temperature rallentano sufficientemente le molecole.
