Le celle galvaniche sono costituite da due semicelle, ciascuna contenente un elettrodo (anodo e catodo) e una soluzione elettrolitica. Quando due diversi metalli/elettrodi vengono collegati tramite un filo esterno e posti in contenitori separati di soluzioni elettrolitiche, si verifica una reazione chimica e gli elettroni vengono trasferiti da un elettrodo all'altro. Il movimento degli elettroni crea una corrente elettrica e la cellula genera un potenziale o tensione elettrica.
Le reazioni chimiche che avvengono nelle semicelle comportano l'ossidazione (perdita di elettroni) all'anodo e la riduzione (acquisto di elettroni) al catodo. La reazione chimica complessiva porta al rilascio di energia elettrica, che può essere sfruttata per varie applicazioni come l’alimentazione di dispositivi o la ricarica di batterie.
Esempi di celle galvaniche includono batterie come la batteria al piombo utilizzata nelle automobili o le batterie agli ioni di litio nei dispositivi elettronici. In queste batterie, le reazioni chimiche tra gli elettrodi, come piombo e ossido di piombo o litio e ossidi metallici, producono una corrente elettrica e generano la tensione necessaria per far funzionare i dispositivi.
