La forza elettrostatica tra cariche opposte attrae gli elettroni carichi negativamente verso i protoni carichi positivamente. Questa forza è data dalla legge di Coulomb, la quale afferma che la forza tra due cariche puntiformi è direttamente proporzionale al prodotto delle cariche e inversamente proporzionale al quadrato della distanza tra loro.

$$ F =k \frac{|q_1||q_2|}{r^2} $$

Dove F è la forza elettrostatica, k è la costante elettrostatica, q_1 e q_2 sono le intensità delle cariche e r è la distanza tra le cariche.

Nel caso di un elettrone e un protone, q_1 =-1,6 × 10^-19 C (la carica di un elettrone) e q_2 =1,6 × 10^-19 C (la carica di un protone). La distanza tra loro è tipicamente dell'ordine di 1 × 10^-10 m (il raggio di Bohr). Inserendo questi valori nella legge di Coulomb, otteniamo:

$$ F =(9 × 10^9 \frac{N m^2}{C^2}) \frac{(-1,6 × 10^{_19} C)(1,6 × 10^{-19} C)} {(1 × 10^{-10} m)^2} =-2,304 × 10^{−8} N $$

Questo segno negativo indica che la forza è attrattiva. L'entità di questa forza è molto piccola, ma è sufficiente per mantenere l'elettrone in orbita attorno al nucleo di un atomo.