1. Orbitali atomici: Ogni atomo coinvolto nel legame ha i propri orbitali atomici, che sono regioni attorno al nucleo dove è più probabile che si trovino gli elettroni.
2. Accoppiamento di elettroni: Quando due atomi si avvicinano, i loro orbitali atomici si sovrappongono, consentendo ai loro elettroni di interagire.
3. Condivisione di elettroni: Gli elettroni negli orbitali sovrapposti possono accoppiarsi e diventare condivisi tra i due atomi. Questa condivisione di elettroni porta alla formazione di un legame covalente.
4. Nuvola di elettroni: Gli elettroni condivisi non sono più confinati negli orbitali atomici dei singoli atomi ma occupano invece un orbitale molecolare, che è una regione ad alta densità elettronica che esiste tra i nuclei degli atomi legati.
5. Formazione di obbligazioni: L'attrazione tra i nuclei carichi positivamente e gli elettroni condivisi carichi negativamente tiene insieme i due atomi, determinando la formazione di un legame covalente stabile.
6. Configurazione elettronica: Condividendo gli elettroni, ciascun atomo raggiunge una configurazione elettronica più stabile, tipicamente simile alla configurazione elettronica di un gas nobile.
Consideriamo ad esempio la formazione di un legame covalente tra due atomi di idrogeno (H-H). Ogni atomo di idrogeno ha un elettrone nel suo orbitale atomico 1s. Quando i due atomi di idrogeno si avvicinano, i loro orbitali 1 si sovrappongono. I due elettroni degli orbitali 1s si accoppiano e vengono condivisi tra i due atomi di idrogeno, formando un legame covalente. La coppia di elettroni condivisa si trova nell'orbitale molecolare formato tra i due nuclei di idrogeno, risultando nella molecola H-H stabile.
Questa spiegazione di base può essere estesa a legami covalenti più complessi che coinvolgono più coppie di elettroni e più orbitali atomici. La condivisione degli elettroni e la sovrapposizione degli orbitali atomici sono concetti fondamentali per comprendere la formazione dei legami covalenti e la stabilità delle molecole.
