1. Identificare gli ioni presenti nel composto :Determinare il catione (ione positivo) e lo ione poliatomico (ione negativo) presenti nel composto.
2. Scrivi i simboli degli ioni :Utilizzare i simboli chimici per il catione e lo ione poliatomico. Ad esempio, Na+ per lo ione sodio, Cl- per lo ione cloruro, SO4^2- per lo ione solfato, ecc.
3. Determinare le cariche degli ioni :Controllare le cariche dei singoli ioni. Gli ioni poliatomici solitamente hanno una carica netta negativa, mentre i cationi hanno una carica netta positiva.
4. Bilanciare le spese :Poiché i composti devono essere elettricamente neutri, la carica positiva totale dei cationi deve bilanciare la carica negativa totale degli anioni. Regolare il numero di ciascuno ione (coefficienti) secondo necessità per raggiungere questo equilibrio.
5. Scrivi la formula chimica :Combina i simboli e i coefficienti degli ioni per scrivere la formula chimica del composto. Racchiudi lo ione poliatomico tra parentesi se contiene più di un atomo.
Ecco alcuni esempi:
Cloruro di sodio (NaCl) :Lo ione sodio (Na+) ha una carica +1 e lo ione cloruro (Cl-) ha una carica -1. Uno ione Na+ e uno ione Cl- si combinano per formare un composto neutro con la formula chimica NaCl.
Solfato di calcio (CaSO4) :Lo ione calcio (Ca2+) ha una carica +2 e lo ione solfato (SO4^2-) ha una carica -2. Uno ione Ca2+ e uno ione SO4^2- si combinano per formare un composto neutro con la formula chimica CaSO4.
Nitrato di potassio (KNO3) :Lo ione potassio (K+) ha una carica +1 e lo ione nitrato (NO3-) ha una carica -1. Uno ione K+ e uno ione NO3- si combinano per formare un composto neutro con la formula chimica KNO3.
