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    Qual è la massa di AlCl3 prodotta quando 25,0 grammi di Al2O3 reagiscono con HCl secondo 6HCl formando 2ALCl3 · 3H2O?
    Per risolvere questo problema dobbiamo prima calcolare le moli di Al2O3:

    25,0 g Al2O3 * (1 mol Al2O3 / 101,96 g Al2O3) =0,2454 mol Al2O3

    Secondo l'equazione chimica bilanciata, per ogni 2 mol di Al2O3 vengono prodotte 2 mol di AlCl3. Pertanto, il numero di moli di AlCl3 prodotte può essere determinato:

    0,2454 mol Al2O3 * (2 mol AlCl3 / 2 mol Al2O3) =0,2454 mol AlCl3

    Infine, calcoliamo la massa di AlCl3 prodotta moltiplicando il numero di moli per la sua massa molare:

    0,2454 mol AlCl3 * (133,34 g AlCl3 / 1 mol AlCl3) =32,68 g AlCl3

    Pertanto, quando 25,0 grammi di Al2O3 reagiscono con HCl vengono prodotti 32,68 grammi di AlCl3.

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