Per calcolare la molarità (M) di una soluzione 0,050 N di H2SO4 bisogna considerare che H2SO4 è un acido diprotico, ovvero può donare due ioni idrogeno (H+) per molecola.

Il rapporto tra normalità (N) e molarità (M) per un acido è dato da:

M =N × Numero di ioni idrogeno dissociabili

Quindi, per H2SO4:

M =0,050 N × 2 (poiché H2SO4 può donare 2 ioni H+)

M =0,100 M

Pertanto, la molarità della soluzione 0,050 N H2SO4 è 0,100 M.