L'1-butanolo ha un punto di ebollizione più alto dell'etere etilico a causa delle forze intermolecolari più forti. L'1-butanolo è un alcol primario, il che significa che ha un gruppo ossidrile (-OH) legato a un atomo di carbonio primario. L'etere etilico è un etere, il che significa che ha un atomo di ossigeno legato a due gruppi alchilici. Il gruppo ossidrile nell'1-butanolo può formare legami idrogeno con altri gruppi ossidrile e con gli atomi di idrogeno sugli atomi di carbonio. Questi legami idrogeno sono più forti delle forze di van der Waals presenti nell'etere etilico. I legami idrogeno più forti nell'1-butanolo portano ad un punto di ebollizione più alto.

Ecco una tabella che riassume i punti di ebollizione dell'1-butanolo e dell'etere etilico:

| Composto | Punto di ebollizione (°C) |

|---|---|

| 1-Butanolo | 117,7 |

| Dietiletere | 34,5 |

Come puoi vedere, l'1-butanolo ha un punto di ebollizione molto più alto dell'etere etilico. Questa differenza nei punti di ebollizione è dovuta alla differenza nelle forze intermolecolari tra i due composti.