La differenza di elettronegatività tra carbonio e idrogeno è piccola (0,4), ma non è zero. Ciò significa che i legami C-H nel cicloesano sono leggermente polari, con gli atomi di carbonio che hanno una leggera carica positiva e gli atomi di idrogeno che hanno una leggera carica negativa. Tuttavia, la molecola complessiva del cicloesano non è polare perché i dipoli dei legami C-H si annullano a vicenda. Questo perché i legami C-H sono disposti in modo simmetrico attorno all'anello di carbonio, in modo che le cariche positive degli atomi di carbonio siano bilanciate dalle cariche negative degli atomi di idrogeno.

Per capire perché i legami C-H nel cicloesano sono disposti in modo simmetrico, è necessario considerare la geometria della molecola. Il cicloesano è una molecola a forma di anello, con gli atomi di carbonio disposti in un esagono. Gli atomi di idrogeno sono attaccati agli atomi di carbonio in modo alternato, in modo che ciascun atomo di carbonio sia legato a due atomi di idrogeno. Questa disposizione degli atomi crea una molecola molto simmetrica, con i legami C-H che puntano in tutte le direzioni.

La simmetria della molecola del cicloesano è ciò che fa sì che i dipoli dei legami C-H si annullino a vicenda. Questo perché le cariche positive degli atomi di carbonio sono distribuite uniformemente attorno all'anello e anche le cariche negative degli atomi di idrogeno sono distribuite uniformemente attorno all'anello. Ciò significa che non esiste un momento dipolare netto per la molecola nel suo insieme, e quindi il cicloesano è non polare.