Il metano è una molecola non polare, quindi non ha alcuna attrazione dipolo-dipolo permanente. Tuttavia, gli elettroni nelle molecole di metano sono in costante movimento, il che crea dipoli temporanei. Questi dipoli temporanei possono indurre dipoli nelle molecole vicine, risultando in forze di van der Waals. Le forze di Van der Waals sono relativamente deboli, ma sono le uniche forze di attrazione tra le molecole di metano.