Il pH non influenza direttamente il legame ionico. Il legame ionico è l'attrazione elettrostatica tra ioni caricati positivamente e negativamente formati dalla perdita o dall'acquisto di elettroni. La forza del legame ionico è determinata dalle cariche degli ioni e dalla distanza tra loro.

Il pH, d'altra parte, è una misura dell'acidità o della basicità di una soluzione. È determinato dalla concentrazione di ioni idrogeno (H+) nella soluzione. Il pH non influenza direttamente la forza dei legami ionici, ma può influenzare la solubilità e la reattività dei composti ionici.

Nelle soluzioni acide c'è un'alta concentrazione di ioni H+. Questo può competere con altri ioni caricati positivamente per il legame con ioni caricati negativamente, riducendo la solubilità dei composti ionici. Nelle soluzioni basiche la concentrazione di ioni H+ è bassa. Ciò può consentire ai composti ionici di dissolversi più facilmente e di reagire più facilmente con altri composti.

Pertanto, il pH può influenzare indirettamente il legame ionico influenzando la solubilità e la reattività dei composti ionici.