Il punto di fusione di una sostanza è la temperatura alla quale passa dallo stato solido a quello liquido. In generale, le sostanze con forti forze intermolecolari hanno punti di fusione più elevati rispetto alle sostanze con forze intermolecolari deboli. I composti ionici sono solidi composti da ioni positivi e negativi tenuti insieme da forti forze di attrazione elettrostatiche. Queste forze elettrostatiche tra gli ioni diventano più forti all'aumentare delle cariche sugli ioni e al diminuire delle dimensioni degli ioni. Pertanto, i composti ionici solidi generalmente hanno punti di fusione elevati a causa delle forti forze elettrostatiche che mantengono gli ioni in posizione. La forza dei legami ionici dipende dalla carica degli ioni e dalla distanza tra loro. Gli ioni con cariche più elevate e raggi più piccoli hanno attrazioni elettrostatiche più forti e, quindi, formano composti ionici con punti di fusione più elevati. Ad esempio, il cloruro di sodio (NaCl), un composto ionico con un punto di fusione relativamente basso, fonde a 801 °C ed è costituito da ioni sodio (Na+) e ioni cloruro (Cl-). Al contrario, l'ossido di magnesio (MgO), un composto ionico con un alto punto di fusione, fonde a 2800 °C e contiene ioni magnesio (Mg2+) e ioni ossido (O2-). Il punto di fusione più elevato dell'ossido di magnesio è dovuto alle cariche più elevate sia sugli ioni di magnesio che su quelli di ossigeno.