Due diverse combinazioni di soluto e solvente possono formare soluzioni con la stessa concentrazione se hanno lo stesso numero di moli di soluto per litro di soluzione. Ad esempio, una soluzione 1 M di NaCl e una soluzione 1 M di KCl conterranno entrambe 1 mole di soluto per litro di soluzione, anche se sono costituite da soluti e solventi diversi.

Per calcolare la concentrazione di una soluzione è necessario conoscere il numero di moli di soluto e il volume della soluzione in litri. La formula per la concentrazione è:

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concentrazione =moli di soluto/litri di soluzione

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Ad esempio, se dissolvi 1 mole di NaCl in 1 litro d'acqua, la concentrazione della soluzione sarà 1 M. Se dissolvi 1 mole di KCl in 1 litro d'acqua, anche la concentrazione della soluzione sarà 1 M.

Anche se le due soluzioni hanno la stessa concentrazione, non avranno necessariamente le stesse proprietà. Ad esempio, una soluzione 1 M di NaCl sarà più conduttiva di una soluzione 1 M di KCl, perché NaCl è un elettrolita più forte.