L'acidità di un atomo di idrogeno è correlata alla stabilità della base coniugata formata dopo la rimozione dell'atomo di idrogeno. Nel caso dell'1-butino, la base coniugata è un carbanione stabilizzato per risonanza. La carica negativa nel carbanione può essere delocalizzata su entrambi i carboni a triplo legame, il che aiuta a stabilizzare la specie.

Al contrario, la base coniugata del 2-butino non è così stabile. La carica negativa nel carbanione non può essere delocalizzata con la stessa efficacia sui due atomi di carbonio a triplo legame, il che significa che la specie è meno stabile. Di conseguenza, il 2-butino non è abbastanza acido per donare un protone nelle tipiche reazioni acido-base.

La differenza di acidità tra 1-butino e 2-butino può essere vista nei loro valori pKa. Il pKa dell'1-butino è 23, mentre il pKa del 2-butino è 26. Ciò significa che l'1-butino è un acido più forte del 2-butino.

L'acidità degli alchini può essere influenzata anche dalla presenza di altri gruppi funzionali. Ad esempio, la presenza di un gruppo carbonilico vicino all'alchino può aumentare l'acidità dell'alchino. Questo perché il gruppo carbonilico può ritirare elettroni dall'alchino, il che rende gli atomi di idrogeno sull'alchino più acidi.