In una molecola NH3, l'atomo di azoto ha un'elettronegatività maggiore rispetto agli atomi di idrogeno. Ciò significa che l'atomo di azoto attrae gli elettroni più fortemente degli atomi di idrogeno, creando una carica parziale negativa sull'atomo di azoto e una carica parziale positiva su ciascun atomo di idrogeno. Queste cariche parziali creano legami polari tra l'atomo di azoto e ciascun atomo di idrogeno.
La polarità della molecola NH3 è influenzata anche dalla sua geometria molecolare. L'atomo di azoto in NH3 è circondato da tre atomi di idrogeno in una disposizione piramidale trigonale. Questa geometria crea un momento dipolare, che è una misura della polarità di una molecola. Il momento dipolare di NH3 è diretto dall'atomo di azoto verso il centro del triangolo formato dagli atomi di idrogeno.
La polarità della molecola NH3 ha diverse conseguenze importanti. Ad esempio, consente all'NH3 di dissolversi in acqua e altri solventi polari. Inoltre rende NH3 un buon nucleofilo, il che significa che può donare elettroni ad altre molecole.
