Il punto di ebollizione di una sostanza dipende dall'intensità delle forze intermolecolari tra le sue particelle costituenti. Le sostanze covalenti giganti hanno forti legami covalenti tra i loro atomi, ma questi legami non sono direzionali. Ciò significa che le molecole non sono tenute insieme in un reticolo regolare e le forze intermolecolari tra loro sono relativamente deboli. Di conseguenza, le sostanze covalenti giganti tendono ad avere punti di fusione e di ebollizione bassi.

Ad esempio, il punto di ebollizione del diamante, una sostanza covalente gigante, è 3550 °C. Questo è molto più alto del punto di ebollizione dell'acqua (100 °C), che è una sostanza molecolare con forti legami idrogeno, ma è molto più basso del punto di ebollizione dei composti ionici come il cloruro di sodio (1413 °C), che hanno legami ionici forti.

Di seguito sono riportate alcune tendenze generali nei punti di ebollizione delle sostanze covalenti giganti:

* Il punto di ebollizione aumenta con l'aumentare del peso molecolare. Questo perché più pesante è la molecola, maggiore è l'energia necessaria per superare le forze intermolecolari e farla bollire.

* Il punto di ebollizione diminuisce con l'aumentare della ramificazione. Questo perché la ramificazione riduce la regolarità della struttura molecolare e indebolisce le forze intermolecolari.

* Il punto di ebollizione aumenta con l'aumentare della polarità. Questo perché le molecole polari hanno forze intermolecolari più forti rispetto alle molecole non polari.