$$M_1V_1 =M_2V_2$$

Dove:

M1 =Concentrazione della soluzione HBr (sconosciuta)

V1 =volume della soluzione HBr (12,0 mL)

M2 =Concentrazione della soluzione KOH (0,25 M)

V2 =Volume della soluzione KOH (15,0 ml)

Sostituendo i valori nella formula, otteniamo:

$$M_1 \times 12.0 \texttt{ ml} =0,25 \texttt{ M} \times 15,0 \texttt{ ml}$$

Risolvendo per M1, otteniamo:

$$M_1 =\frac{0.25 \texttt{ M} \times 15.0 \texttt{ ml}}{12.0 \texttt{ ml}}$$

$$M_1 =0,3125 \texttt{ M}$$

Pertanto, la concentrazione della soluzione HBr è 0,3125 M.