$$4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O$$
Successivamente, calcoliamo il numero di moli di ammoniaca utilizzando la sua massa molare:
$$Moli\ di\ NH_3 =\frac{23,9\ g}{17,04\ g/mol} =1,404\ mol$$
Secondo l'equazione chimica bilanciata, 4 moli di ammoniaca reagiscono con 5 moli di ossigeno. Possiamo quindi calcolare le moli di ossigeno necessarie:
$$Moli\ di\ O_2 =1.404\ mol\ NH_3 \times \frac{5\ mol\ O_2}{4\ mol\ NH_3} =1.755\ mol\ O_2$$
Infine, riconvertiamo le moli di ossigeno in grammi utilizzando la sua massa molare:
$$Grami\ di\ O_2 =1.755\ mol \volte 32.00\ g/mol =56.32\ g$$
Pertanto sono necessari 56,32 grammi di ossigeno per reagire con 23,9 grammi di ammoniaca.
