Quando l'ammoniaca (NH3) si mescola con l'ossigeno (O2), può subire diverse reazioni a seconda delle condizioni, come temperatura e pressione. Una reazione comune è la combustione, che avviene quando l’ammoniaca viene bruciata in presenza di ossigeno. Questa reazione altamente esotermica produce gas azoto (N2), vapore acqueo (H2O) e rilascia una quantità significativa di calore. L'equazione chimica bilanciata per questa reazione di combustione è:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

In questa reazione, l'ammoniaca viene ossidata per formare ossido nitrico (NO) e acqua. L'NO è un gas incolore e tossico che può reagire ulteriormente con l'ossigeno per formare biossido di azoto (NO2) ed eventualmente acido nitrico (HNO3) attraverso una serie di complesse reazioni atmosferiche.

Ammoniaca e ozono:

Quando l'ammoniaca (NH3) si mescola con l'ozono (O3), può verificarsi una serie diversa di reazioni. L'ozono è una molecola altamente reattiva composta da tre atomi di ossigeno. Una possibile reazione tra ammoniaca e ozono è la formazione di idrossilammina (NH2OH) e ossigeno. L’equazione chimica semplificata per questa reazione è:

NH3 + O3 → NH2OH + O2

In questa reazione, l'ozono ossida l'ammoniaca per formare idrossilammina, un composto incolore e solubile in acqua. L'idrossilammina può subire ulteriori reazioni nell'atmosfera e svolge un ruolo in vari processi atmosferici, tra cui la formazione di aerosol e la rimozione di sostanze inquinanti.

Vale la pena notare che le reazioni tra ammoniaca e ossigeno o ozono possono essere influenzate da vari fattori, tra cui la concentrazione dei reagenti, la temperatura, l'umidità e la presenza di altri inquinanti o catalizzatori. Queste reazioni possono contribuire alla complessa chimica atmosferica e avere un impatto sulla formazione di inquinanti secondari, come il particolato e gli ossidi di azoto, che hanno implicazioni sulla qualità dell’aria e sul clima.