La massa molare del clorato di potassio (KClO3) è 122,55 g/mol.

$$Moli \spazio di \spazio KClO_3=\frac{Massa}{Molare \spazio Massa}$$

$$Moli \spazio di \spazio KClO_3=\frac{6,02g}{122,55g/mol}=0,0491 mol$$

Passaggio 2:determinare il rapporto molare tra KClO3 e O2

L'equazione chimica bilanciata per la decomposizione del clorato di potassio è:

$$2KClO_3(s) \rightarrow 2KCl(s) + 3O_2(g)$$

Dall'equazione bilanciata, possiamo vedere che 2 moli di KClO3 producono 3 moli di O2.

Pertanto, il rapporto molare tra KClO3 e O2 è 2:3.

Passaggio 3:utilizzare il rapporto molare per calcolare le moli di O2

Utilizzando il rapporto molare, possiamo calcolare le moli di O2 prodotte da 0,0491 mol di KClO3.

$$Moli \spazio di \spazio O_2=\frac{3 \spazio talpe \spazio O_2}{2\spazio talpe \spazio KClO_3}\times0.0491 \spazio talpa \spazio KClO_3=0.07365 mol$$

Passaggio 4:converti le moli di O2 in grammi

La massa molare dell'O2 è 32,00 g/mol.

$$Massa \spazio di \spazio O_2=Moli \volte Molare \spazio Massa$$

$$Massa \spazio di \spazio O_2=0,07365 mol \times 32,00 g/mol=\boxed{2,360 g}$$

Pertanto, 6,02 g di clorato di potassio producono 2,360 grammi di ossigeno gassoso.