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HCl + KOH → KCl + H2O

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La stechiometria della reazione mostra che 1 mole di HCl reagisce con 1 mole di KOH. Pertanto, il numero di moli di HCl necessarie per neutralizzare 25,0 ml di KOH 1,00 M è:

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moli di HCl =(25,0 ml / 1000) * 1,00 M =0,0250 mol

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La concentrazione della soluzione di HCl è 0,45 M, quindi il volume di HCl richiesto per fornire 0,0250 mol di HCl è:

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volume di HCl =(0,0250 mol / 0,45 M) * 1000 =55,6 ml

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Pertanto, sono necessari 55,6 ml di HCl 0,45 M per neutralizzare 25,0 ml di KOH 1,00 M.