$$\Delta V =V_f - V_i$$

Dove:

\( \Delta V \) è la variazione di volume

\(V_f\) è il volume finale

\(V_i \) è il volume iniziale

Sappiamo che la temperatura iniziale è \( \ T_i =250,0 \ K \) e il volume iniziale è \( V_i =1,95 L \). La temperatura finale è \( T_f =442,2 K\).

Possiamo usare la legge di Charles, la quale afferma che il volume di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura, a condizione che la pressione e il numero di moli rimangano costanti:

$$V_f =V_i \frac{T_f}{T_i}$$

Sostituendo i valori dati, otteniamo:

$$V_f =(1,95 L) x \frac{442,2 K}{250,0 K}$$

$$V_f =3,54 L$$

Pertanto la variazione di volume è:

$$ \Delta V =V_f - V_i =3,54 L - 1,95 L =1,59 L$$

Il volume del campione di azoto aumenta di 1,59 L quando viene riscaldato da 250,0 K a 442,2 K.