Il punto di fusione di un solido dipende dalla forza delle forze intermolecolari che tengono in posizione le particelle. Nei solidi molecolari, le forze intermolecolari sono tipicamente più deboli delle forze ioniche nei solidi ionici. Questo perché i solidi molecolari sono tenuti insieme dalle forze di van der Waals, dalle forze dipolo-dipolo o dai legami idrogeno, mentre i solidi ionici sono tenuti insieme da forti forze elettrostatiche tra ioni caricati positivamente e negativamente.

L'intensità delle forze intermolecolari nei solidi molecolari dipende anche dalla dimensione e dalla forma delle molecole. Le molecole più piccole con forme più semplici tendono ad avere forze intermolecolari più deboli rispetto alle molecole più grandi con forme più complesse. Questo perché le molecole più grandi con forme più complesse hanno una maggiore area superficiale per il contatto tra le molecole, il che consente più interazioni intermolecolari.

Come risultato delle forze intermolecolari più deboli, i solidi molecolari hanno tipicamente punti di fusione più bassi rispetto ai solidi ionici. Il punto di fusione di un solido molecolare è tipicamente inferiore a 100°C, mentre il punto di fusione di un solido ionico è tipicamente superiore a 100°C.

Ecco alcuni esempi di solidi molecolari con bassi punti di fusione:

* Iodio (I2):Punto di fusione =113,7°C

* Naftalene (C10H8):Punto di fusione =80,2°C

* Benzene (C6H6):Punto di fusione =5,5°C

Ecco alcuni esempi di solidi ionici con punti di fusione elevati:

* Cloruro di sodio (NaCl):Punto di fusione =801°C

* Cloruro di potassio (KCl):Punto di fusione =770°C

* Fluoruro di calcio (CaF2):Punto di fusione =1402°C