Il legame tra i metalli è possibile grazie alla presenza di un "mare" di elettroni di valenza mobili che non sono fortemente legati a nessun atomo particolare. Questi elettroni sono liberi di muoversi attraverso l'intero reticolo metallico e sono attratti dagli ioni metallici caricati positivamente. Questa attrazione tra gli ioni metallici caricati positivamente e gli elettroni di valenza mobili si traduce in un forte legame metallico che tiene insieme gli atomi metallici.

Il legame metallico è un legame non direzionale, il che significa che non ha una direzione specifica. Ciò consente agli atomi metallici di assemblarsi insieme in modo efficiente in una disposizione regolare, formando una struttura cristallina. Il forte legame metallico consente inoltre ai metalli di essere malleabili e duttili, il che significa che possono essere facilmente deformati senza rompersi.

In sintesi, la presenza di elettroni di valenza mobili che non sono fortemente legati a nessun particolare atomo è ciò che rende possibile il legame tra i metalli, con conseguente formazione di un legame metallico forte e non direzionale.