$$H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O_{(aq)} + 2NaOH_{(aq)} \rightarrow Na_2C_2O_4_{(aq)} + 4H_2O_{(l)}$$

Moli di NaOH utilizzate:

$$Moli \ di \ NaOH =Concentrazione \volte Volume$$

$$Moli \ di \ NaOH =2,02 \ M \times 39,40 \ mL =79,668\times10^{-3} \ mol$$

Moli di acido ossalico idrato:

$$Moli \ di \ H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O =\frac{Massa}{Molare \ Massa}$$

$$Moli \ di \ H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O =\frac{5,012 \ g}{126,07 \ g/mol} =39,755\times10^{-3} \ mol$$

Rapporto tra moli:

Dall'equazione chimica bilanciata, possiamo vedere che 1 mole di acido ossalico idrato reagisce con 2 moli di NaOH. Pertanto il rapporto moli è 1:2.

$$\frac{Moli \ di \ H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O}{Moli \ di \ NaOH} =\frac{39,755\times10^{-3} \ mol}{79,668\times10^{-3} \ mol} =0,5 $$

Poiché il rapporto non è 1:2, ciò indica che non tutto l'idrato di acido ossalico ha reagito. Potrebbero esserci altri fattori che influenzano la titolazione, come la presenza di impurità o una reazione incompleta.