Lo ione bromuro è stabile perché ha un guscio elettronico esterno completo, mentre l'atomo di iodio è instabile perché ha un guscio elettronico esterno incompleto. Ciò significa che è probabile che lo ione bromuro non reagisca con altri atomi o molecole, mentre è probabile che l'atomo di iodio reagisca con altri atomi o molecole per completare il suo guscio elettronico esterno.
La stabilità del bromuro di potassio è dovuta anche al fatto che lo ione potassio e lo ione bromuro sono tenuti insieme da un forte legame ionico. Ciò significa che è improbabile che lo ione potassio e lo ione bromuro si separino l'uno dall'altro, il che renderebbe la molecola instabile.
Al contrario, lo iodio è una molecola instabile perché gli atomi di iodio sono tenuti insieme da un debole legame covalente. Ciò significa che è probabile che gli atomi di iodio si separino gli uni dagli altri, rendendo la molecola instabile.
Inoltre, lo iodio è un radicale libero reattivo, il che significa che è probabile che reagisca con altri atomi o molecole per completare il suo guscio elettronico esterno. Ciò rende lo iodio ancora più instabile di quanto sarebbe se non fosse un radicale libero.
